（22分）

(Ⅰ)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）.

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

  已知：C₃H₈(g)CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)  kJ/mol

  CH₃CHCH₂(g)CH₄(g)＋HCCH(g)  kJ/mol

      则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g)的     kJ/mol。

    ⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O₂和CO₂，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。通丙烷的一极是电池的      极，电池负极的电极反应式为                               ；放电时，CO₃^2－移向电池的          （填“正”或“负”）极。

    (Ⅱ)如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

    ⑴A极是电源的       极。

⑵若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为          。

⑶现用丙装置给铜件镀银，则H应该是           （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是      溶液。

当乙中溶液的c(OH^－)=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为       ，甲中溶液的c(H⁺)       （填“变大”、“变小”或“不变”）。

⑷上图甲装置电解CuSO₄溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂后，

恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl₂的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体        L（标准状况）。

（14分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色。

⑴写出该实验中生成乙烯的化学方程式：

⑵甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是         （填字母序号）

  A、乙烯与溴水易发生取代反应

B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应

C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D、浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色

⑶乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是                   

⑷丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图装置，则A中的试剂应为                ，其作用是             ，B中的试剂为                     。

⑸处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是       （填字母序号）。

A、废液冷却后倒入下水道中

B、废液冷却后倒入空废液缸中

C、将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸

（12分）某有机物X(C₁₂H₁₃O₆Br)的分子中含有多种官能团，其结构简式为

（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。为推测X的分子结构，进行如图所示的转化：

    已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应；G、M都能与NaHCO₃溶液反应；在X分子结构中，Ⅰ里含有能与FeCl₃溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种。

⑴G分子所含官能团的名称是         ；G不能发生的反应有       （选填序号）

  A、加成反应      B、消去反应      C、氧化反应      D、取代反应

⑵X的结构简式是                 。

⑶由B转化成D的化学方程式是                             。（条件可以不写）

⑷F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有      种。

⑸X的核磁共振氢谱图中有        个峰。

我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测卫星。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦元素，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下关于³He的说法正确的是

A．是⁴He的同分异构体     B．比⁴He多一个中子

C．是⁴He的同位素         D．比⁴He少一个质子

随着人们对物质组成研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列说法正确的是

A．Na₂O₂、Al₂O₃、Fe₂O₃都是碱性氧化物

B．CH₃COOH、NH₃·H₂O、HClO都是弱电解质

C．磁铁矿、铝土矿、绿矾都是混合物

D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

下列分子的电子式书写正确的是

A．氨气            B．四氯化碳

C．氮气            D．二氧化碳

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

①常温常压下，22.4 L N₂的分子数为N_A

②64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

③常温常压下，3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

④常温常压下，1 mol氦气分子含有的核外电子数为2N_A

A.①②        B．③④    C．①③    D．②④

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF₃      B．H₂O      C．SiCl₄      D．PCl₅

属于能导电的电解质的是

A 液态氯化氢         B 铁         C 酒精           D熔融的氯化钠

现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属和非金属化合时一定形成离子键

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力

④根据电离方程式HCl===H^＋＋Cl^－，判断HCl分子里存在离子键

A．①②       B．都不正确           C．④               D．①