分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为

A．只有②和③     B．只有②和④   C．只有①和③   D．只有①

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O (g)进行甲、乙、   丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CH₃OH)最大的是

A．甲      B．乙     C．丙    D．丁

将0.l mol∙L^-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是

A．NaCl         B． NaOH       C．H₂SO₄     D． NH₄Cl

已知：

① CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g )    △H＝一574 kJ·mol^－1 

② CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )      △H＝一1 160 kJ·mol^一1。

下列正确的选项是

A．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( l)  △H＝一867 kJ·mol^－1

B．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( g)  △H＝一867 kJ·mol^－1

    C．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( g)  △H＝一586kJ·mol^－1

D．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( g)  △H＝+586kJ·mol^－1

(4分)已知HCO₃^—比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，写出以下反应的离子方程式：

（1）向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水：                                       

（2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水：                                        

（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

（1）加水前导电能力为零的理由是：                                         

（2）a、b、c、d四点醋酸的电离度大小顺序是                                  

（3）a、b、c、d四点溶液PH值大小顺序是                                    

（4）若要把b点溶液中(CH₃COO^-)、(OH^-)均减小，可采用的方法是 (选择正确的选项)      

  (A)加水             (B)加NaOH          (C)加H₂SO₄          (D)加Na₂CO₃

（10分）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

（1）电源A极的名称是               。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________           ___。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)。

（8分）工业上采用Fe、C为电极电解K₂MnO₄溶液制KMnO₄.

（1）电解时，应以          作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会          

（2）阳极反应式为                  （3）总电解反应式为               

（10分）从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。

（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。（请依次写出）

（2）开始时产生气泡的速率较慢的原因是                                 。

   后来的反应速率相当快的原因是                                    。

（3）写出所形成的原电池的负极材料名称：                                

电极反应式：                                    

（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据。（请逐一写出）

（9分）甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol·L^-1 的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）20.00 mL，分别向其中滴加0.1 mol·L^-1 的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。

    请回答下列问题：

（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是      （填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是        。

（2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是       ，在回答以下问题时都应该剔除该数据。

（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是      （在甲、乙、丙、丁中选填）。

（4）请计算甲同学在滴入19.98 mL 碱溶液时，溶液的pH约为      （保留一位小数，也可用对数形式表示）。

（5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）