题目内容

已知：

① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )    △H＝一574 kJ·mol－1 

② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )      △H＝一1 160 kJ·mol一1。

下列正确的选项是

A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)  △H＝一867 kJ·mol－1

B．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)  △H＝一867 kJ·mol－1

    C．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)  △H＝一586kJ·mol－1

D．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)  △H＝+586kJ·mol－1

 

【答案】

B

【解析】

 

练习册系列答案
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10月6日，瑞典皇家科学院宣布，美国科学家理查德?赫克和日本科学家根岸英一及铃木章共同获得今年的诺贝尔化学奖．赫克、根岸英一和铃木章通过实验发现，碳原子会和钯原子连接在一起，进行一系列化学反应．这一技术让化学家们能够精确有效地制造他们需要的复杂化合物．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（　　）
1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
C
C
（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
NO2（g）+CO（g）=NO （g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=NO （g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol
；
（3）E1的大小对该反应的反应热有无影响？
无
无
．（选填“有”或“无”）
（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
化学键 C-H Cl-Cl C-Cl H-Cl
键能/kJ?mol-1 X 243 330 432
已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则上表中X=
413
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．
（2007?宿迁二模）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池．已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列叙述不正确的是（　　）
氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的最终生成物是（　　）
煤、天然气都是常见的化石燃料，而氢气是一种新能源．
（1）已知0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ的热量，则CH4燃烧的热化学方程式是
 
．
（2）工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
C（s）+
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O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol
试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3．
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=
 
kJ/mol
（3）为减少化石燃料在燃烧过程中产生的CO2对大气造成的温室效应，可将CO2在一定条件下通过加氢制得甲醇，这是解决CO2排放的有效途径之一，具有环保、经济等重要意义．该转化过程的化学方程式是
 
．
（4）氢氧燃料电池是一种高效能源，该燃料电池在酸性环境下工作的正极反应式是
 
．

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