25℃时，某强酸溶液PH=a，强碱溶液PH=b，已知a+b=12，酸碱混合后PH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系正确的是

A、V（碱）=10²V（酸）    B、V（碱）=2 V（酸）

C、V（酸）=10²V（碱）    D、V（酸）=2 V（碱）

在25℃时，密闭容器中X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下

  下列说法错误的是

A.     反应达平衡时，X的转化率为50％

B.      反应可表示为X +3Y    2Z,其平衡常数为1600

C.      增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.     改变温度可以改变反应的平衡常数

常温时，将a₁ml、b₁mol/L的CH3COOH溶液加入到a₂ml、b₂mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是

 A.如果a₁b₁ ==a₂b₂,则混合溶液的PH＞7

 B.如果混合溶液的PH==7，则混合溶液中c(CH₃COO^-)==c(Na⁺)

 C.如果a₁==a₂,b₁==b₂, 则混合溶液中c(CH₃COO-)==c(Na⁺)

 D.如果a₁==a₂,，且混合溶液的PH＜7，则b₁＞b₂

用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

 A.c(NH₄⁺)＞c(Cl^-),c(OH^-)＞c(H⁺)

B.c(NH₄⁺)== c(Cl^-), c(OH^-)==c(H⁺)

 C c(Cl^-)＞c(NH₄⁺), c(OH^-)＞ c(H⁺)

D c(Cl^-)＞c(NH₄⁺), c(H⁺)＞c(OH^-)

相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是

    A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

      B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

       C.a点K_W的数值比c点K_W的数值大

      D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

 分析实验数据所得出的结论不正确的是

A. 增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大               B. 实验②和③的v(Br₂)相等

 C. 增大c(HCl)，v(Br₂)增大                        D. 增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。 下列有关它们的表达正确的是

  A.将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合液中：

      C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）> C（H⁺）>C（OH^-）

  B.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的PH都逐渐增大

  C.在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO3-和OH-

  D.常温下，将PH==12的烧碱溶液与PH==2的醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液的PH＞7

25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的H⁺浓度为1´10^-amol/L，下列说法正确的是

A、a <7时，水的电离受到抑制

B、a <7时，溶液的PH可能为a

C、a >7时，此溶液可能是NH₄Cl溶液

D、a >7时，此溶液的PH值一定为14-a

（6分）在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g) XC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：

（1）、X值等于       

（2）、B的平衡浓度为       

（3）、达平衡状态时，A的转化率为       

（4）、2min内，生成D的平均反应速率为       

（5）、如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数     （填：“增 大” 、“减小” 或“不变” ）。

（6）、若升高温度后，D的体积分数减小，则正反应为         （填“放热”或“吸热”）反应。

（4分）25℃时，将25mL 12mol/L的盐酸与100mL 2mol/L的 NaOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的PH是    ，其中由水电离产生的C(H⁺)是