题目内容

用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

 A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)

B.c(NH4+)== c(Cl-), c(OH-)==c(H+)

 C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)

D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)

 

【答案】

C

【解析】

 

练习册系列答案
相关题目
某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸馏水洗净；
D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“O”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2 次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l
滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）
E
E
→C→
D
D
→B→
A
A
→
G
G
→
F
F
．
（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
．
（3）D步操作中液面应调节到
“0”刻度或“0”刻度以下
“0”刻度或“0”刻度以下
，尖嘴部分应
充满溶液
充满溶液
．
（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值
偏大
偏大
，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度
偏大
偏大
．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
室温下，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和）．请回答下列问题：
（1）点①所示的溶液中，Kw=
1×10-14
1×10-14
．
（2）点②所示的溶液中的电荷守恒式为
c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
．
（3）点③所示的溶液中存在
3
3
种平衡．
（4）点④所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol?L-1=
c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
．
（5）点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为
c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
．
（6）上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是
⑤
⑤
（填序号，下同），最小的是
①
①
．
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做
 
．用0.10mol/L盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，该盐酸溶液应注入
 
滴定管中，滴定管中，滴定完成时如果用去盐酸25.00mL，则c（NaOH）=
 
mol/L．
在某温度下，向100mL Cu（IO3）2溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：①KI+Cu（IO3）2+H2SO4--I2+H2O+K2SO4+CuSO4②CuSO4+KI--CuI↓+I2+K2SO4充分反应后，用0.10mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3  2NaI+Na2S4O6）．共消耗了52.00mL的Na2S2O3溶液．请完成下列问题：
（1）请配平题中的①、②两反应；
（2）若要计算原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度，您打算先利用数据
 
算出
 
的量，再利用
 
的相互关系求出Cu（IO3）2的量，进而求得题解．那么请实施您的设想，计算出原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度．

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