某脂肪酸的两种异构体结构简式如图所示

下列叙述错误的是                                                                                                  （    ）

A．该脂肪酸含有羧基和碳碳双键两种官能团

B．（1）式为顺式结构，（2）式为反式结构

C．该脂肪酸最简单的同系物是CH₂=CH-COOH

D．（1）和（2）分别与氢气加成，所得产物不同

在恒温容器中，可逆反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）一定达平衡状态的是                       （    ）

A．气体的压强不变

B．气体的体积不变

C．混合气的密度不变

D．有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂

关于下列装置用途的判断正确的是                                                                          （    ）

①装置甲可防止铁钉生锈                                ②装置乙可除去乙烯中混有的SO₂

③装置丙可检验NH₃在水中的溶解性    ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、CHl、NO₂等气体

A．只有③④                B．只有③⑤         C．只有①③⑤        D．只有①②④

含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是                        （    ）

A．a是Fe（NO₃）₂

B．n₁=0．375

C．P=0．125

D．n₂=0．30

（16分）

以A和乙醇为有机基础原料，合成香料甲的流程图如下：

已知：R—Br+NaCN→R→CN+NaBr；

杏仁中含有A，A能发生银镜反应。质谱测定，A的相对分子质量为106。5．3g A完全

燃烧时，生成15．4g CO_：和2．7g HO。

（1）A的分子式为            ，A发生银镜反应的化学方程式为                 。

（2）写出反应②的化学方程式                        。

（3）上述反应中属于取代反应的是：                       。

（4）符合下列条件的E的同分异构体有        种；

a．能发生银镜反应      b．不含Cu            c．不能水解

写出其中2种结构简式                         。

（5）写出反应⑤的化学方程式                          。

（16分）

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

（1）W在周期表中的位置为                 。

（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为                       。

（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式                。

（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式        。

II．若Y和z的核外电子数之和为22

（1）Y的气态氢化物电子式为           ，工业合成该物质的化学方程式为        。

（2）将X的最高价氧化物通人到苯酚钠溶液中，实验现象是                   。

（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电：子转移0．4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是                  。

（12分）

为减小和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）写出分解池中反应的化学方程式                     。

（2）在合成塔中，当有4．4kg CO₂与足量H₂完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式                              。

（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式                   。

     当电子转移为         mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。

（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=             。

②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（J4分）

二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式

                             。

（2）A中m管的作用是                ，装置F的作用是               。

（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是          。

（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为                 ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是                           。

（5）实验中发现：浓盐酸与Mn0：混合加热生成氯气，稀盐酸与Mn0：混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

    a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通人HCl气体，加热

    b．稀盐酸滴人MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热

    c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热

    d．Mn0₂与NaCl的浓溶液混合，加热

    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热

①实验b的目的是              ；实验c的目的是                    。

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                        。

下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

①世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；

②CH₃COONa、BaSO₄一都是强电解质；

③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同：

④0.1mol／L NaOH溶液与0.1 mol／L Ba(OH)₂溶液的pH相同；

⑤一定温度下，适量CO₂分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。

A．①③④                      B．①②④               C．②③⑤               D．③④⑤

下列装置或操作能达到实验目的的是                                                                      （    ）

A．①②③④                   B．②④                   C．②③④               D．①③