下列离子方程式书写错误的是（　　）

A．氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液    Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．氯化铜溶液中加入烧碱溶液      Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

C．氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液  Ba2++SO   2-4 =BaSO4↓

D．碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合  CO   2-3 +2H+=CO2↑+H2O

往100mL硫酸溶液中，加入50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后另取10mL原硫酸溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀．求：
（1）NaOH溶液中NaOH的物质的量为多少？
（2）原硫酸溶液中H⁺的物质的量浓度为多少？
（3）产生白色沉淀的质量为多少？

有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中先产生白色沉淀后部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝；
③另取少量原溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）上述溶液中肯定存在的离子有______，不能确定是否存在的离子有______，为确认是否含有该离子，应做______实验．
（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式______、______、______．

（1）将AgNO₃溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有______产生，它们的离子反应方程式______．
（2）锌粒投入稀硫酸中，溶液里______离子的量减少，______离子的量增加，______离子的量没有变化．

下列电离方程式的书写，正确的是（　　）

A．Ca（OH）2=Ca2++OH2-	B．FeSO4=Fe2++S6++4O2-
C．H2SO4=H++SO4-	D．NaHSO4=Na++H++SO42-

下列离子方程式正确的是（　　）

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

B．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反应：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

下列离子方程式正确的是（　　）

A．Fe3++Fe=2Fe2+

B．2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C．Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

D．2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

A．Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，改写成：Mg（NO3）2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KNO3

B．H++OH-=H2O，改写成：3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O

C．Ba2++SO42-=BaSO4↓改写成：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D．2H++CO32-=CO2↑+H2O改写成：2CH3OOH+Na2CO3=2CH3OONa+CO2↑+H2O

A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种，将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象？
（1）加入A时生成白色沉淀．
（2）向（1）中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．
（3）向（2）中生成溶液里加入C时，又有白色沉淀生成．
根据以上事实判断，A是______C是______（写化学式），并写出（2）（3）反应的离子方程式．______．

能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的反应是（　　）

A．稀醋酸和氢氧化钾反应

B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应

C．稀盐酸和氢氧化铜反应

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应