题目内容
有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中先产生白色沉淀后部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝；
③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）上述溶液中肯定存在的离子有______，不能确定是否存在的离子有______，为确认是否含有该离子，应做______实验．
（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式______、______、______．
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中先产生白色沉淀后部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝；
③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）上述溶液中肯定存在的离子有______，不能确定是否存在的离子有______，为确认是否含有该离子，应做______实验．
（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式______、______、______．
由澄清溶液知，该溶液中没有沉淀产生；由实验①的现象判断，根据“逐滴加入稀NaOH溶液先产生白色沉淀后部分溶解”知原溶液中存在Mg2+、Al3+，不存在与其反应的CO32-；根据实验②的现象判断，步骤①得到的碱性溶液不含NH4+；由实验③的现象判断，根据“BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解”知，原溶液中含SO42-，不含与其反应的Ba2+；根据以上实验现象不能判断是否含有K+，只能通过其特殊实验--焰色反应来判断．
（1）通过以上分析知，溶液中肯定存在的离子有Mg2+、Al3+、SO42-，不能确定是否存在的离子有K+，为确认是否含有该离子，应做焰色反应实验．
故答案为：Mg2+、Al3+、SO42-； K+； 焰色反应；
（2）①中发生的离子反应，一个是Mg2+和OH-的反应，一个是Al3+和OH-生成Al（OH）3沉淀的反应，一个是Al（OH）3和OH-生成AlO2-的反应．
故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
（1）通过以上分析知，溶液中肯定存在的离子有Mg2+、Al3+、SO42-，不能确定是否存在的离子有K+，为确认是否含有该离子，应做焰色反应实验．
故答案为：Mg2+、Al3+、SO42-； K+； 焰色反应；
（2）①中发生的离子反应，一个是Mg2+和OH-的反应，一个是Al3+和OH-生成Al（OH）3沉淀的反应，一个是Al（OH）3和OH-生成AlO2-的反应．
故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
练习册系列答案
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Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是① ；肯定不存在的离子是② ；还不能确定是否存在的离子是③ 。
Ⅱ、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| I | 稀硫酸中加入铜片 | 无明显变化 |
| II | 硝酸钠溶液中加入铜片 | 无明显变化 |
| III | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 |
| 再加入铜片 | 有无色气泡；溶液变蓝 |
① 实验I、II的目的是 。
② 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示） 。