下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．15g 甲基中含有的电子数为10N_A

B．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为N_A

C．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

D．在1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

下列各组离子能在水溶液中大量共存，且该水溶液能使甲基橙溶液变红的是

A．Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-            B．Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、C₆H₅O^-           D．Fe³⁺、K⁺、I^-、Cl^-

下列叙述中正确的是

A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

B．凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同

C．含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂

D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱

将16.8g铁粉加入550mL2mol/L的HNO₃溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是

A．C（NO₃^-）＞C（Fe²⁺）＞C（Fe³⁺）＞C（H⁺）

B．C（NO₃^-＞C（Fe³⁺）＞C（Fe²⁺）＞C（H⁺）

C．C（Fe²⁺）＞C（Fe³⁺）＞C（NO₃^-）＞C（H⁺）

D．C（Fe²⁺）＞C（NO₃^-）＞C（Fe³⁺＞C（H⁺）

右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)  pC(g)在不同温度（T）、压强（P）下，生成物C的物质的量分数x%的变化情况。该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是

A．吸热反应，m+n＜p

B．吸热反应，m+n＞p

C．放热反应，m+n＜p

D．放热反应，m+n＞p

燃料电池是利用燃料(如H₂、CO、CH₄等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

A．负极反应为O₂ + 2H₂O + 4e^‑ = 4OH^-

B．正极反应为CH₄ + 10OH^- -8e^‑ = CO₃^2- + 7H₂O

C．放电时溶液中的阴离子向负极移动

D．随放电的进行，溶液的pH值不变

对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是

（14分）A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B₂A分子中的电子数相等。Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答：

（1）写出元素的名称：A            ，C              。

（2）Y分子是             （填极性和非极性）分子。

（3）写出C₂+ X（过量）→ D反应的化学方程式                                   。

（4）B₄A₃D₂水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式

（5）已知液态X与B₂A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含相同电子数的离子，则X的电离方程式为：                                                             

（6）D元素最高价氧化物对应的水化物的溶液与D元素最高价氧化物的水化物和它的氢化物所形成的化合物的溶液的PH均为5（室温下），则两溶液中水电离出的氢离子的个数之比：                                                                         。

(16分)已知 —C(OH)₂—不稳定. 由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式是                        。

（2）D的结构简式是                               。

（3）B转化为C的化学方程式是                                                  

（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式                                          。

（5）写出 C 与新制备的银铵溶液反应的化学方程式

（6）写出同时符合下列条件：①含有—OH的酯 ②水解产物稳定（一个碳原子上接两个羟基，存在―O―O－键的物质不稳定）

属于D的同分异构体的结构简式：

（15分)向一个体积可变的密闭器中充入4molA、1molB，发生如下反应：

4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L^-1。

请填写下列空白：

（1）若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应率为

                         。

（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率                      ，容器中D的体积分数                。（填“增大”“减小”“不变”）

（3）若相对分子质量M（B）>3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减少，则正反应              。（填“吸热”或“放热”）

（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L^-1,则容器的体积是              L。