题目内容
燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A．负极反应为O2 + 2H2O + 4e‑ = 4OH-
B．正极反应为CH4 + 10OH- -8e‑ = CO32- + 7H2O
C．放电时溶液中的阴离子向负极移动
D．随放电的进行，溶液的pH值不变
【答案】
C
【解析】
练习册系列答案
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燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液．下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为 | |
A． |
负极反应：O2＋2H2O＋4e－ |
B． |
负极反应：CH4＋10OH－－8e－ |
C． |
随着放电进行，溶液的pH增大 |
D． |
放电时溶液中的阴离子向负极移动 |
4OH－
CO
＋7H2O
4OH-?
CO
+7H2O?
4OH-?燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
| A．负极反应为：O2+2H2O+4e ==4OH-； |
| B．负极反应为：CH4+10OH- - 8e==CO32-+7H2O |
| C．放电时溶液中的阳离子向负极移动； |
| D．随放电的进行，溶液的pH值不变 |