某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物．


（1）B溶液是______，加入过量B溶液的原因是______，反应的离子方程式是______．
（2）经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充实验操作，其反应的离子方程式是______．

能正确表示下列反应的离子方程式是

下列离子方程式正确的是

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-

B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al++4NH3?H2O=AlO2-+4NH+4+2H2O

C．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

D．向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ba2++HCO-3+OH-=BaCO3↓+H2O

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I-+O2+4H+═I2+2H2O

C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

有一包白色粉末，其中可能含有BaCl₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaCl中的一种或几种．现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；
（4）另取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液．有白色沉淀生成．
（5）另取少量（2）的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象．
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______；肯定不含有______；可能含有______．
写出有关反应的离子方程式：
（1）______   （2）______   （3）______   
（4）______．

常温下，向0.1mol?L^-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（　　）

A．溶液的导电能力：a＜b＜d＜c

B．溶液的pH：a＜b＜c＜d

C．a溶液和b溶液呈碱性

D．d处沉淀的量比c处的大

下列方程式中不正确的是（　　）

A．Fe与FeCl3溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+

B．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄^2-完全沉淀，则原溶液中NO₃^-的物质的量浓度为（　　）

A． b-2c a

B． 2b-4c a

C． 2b-c a

D． b-4c a

下列离子方程式正确的是（　　）

A．FeCl3溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

B．氢氧化镁与醋酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O

C．C12与NaOH溶液反应     Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O

D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：H++CO32-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O