题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH- |
| B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al++4NH3?H2O=AlO2-+4NH+4+2H2O |
| C．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O |
| D．向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ba2++HCO-3+OH-=BaCO3↓+H2O |
A．将Na2O2加入H2O中的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水的离子反应为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正确；
D．向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液的离子反应为Ba2++2HCO-3+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水的离子反应为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正确；
D．向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液的离子反应为Ba2++2HCO-3+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
