已知I^一、Fe^2＋、SO₂、C1^一和H₂O₂均具有一定的还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是C1^一< Fe^2＋< H₂O₂ <I^一< SO₂，则下列反应中不能发生的是                            （    ）

       A．2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O     2Fe^2＋＋SO₄^2－＋4H^＋

       B．SO₂＋I₂＋2H₂O     H₂SO₄＋2HI

       C．H₂O₂＋2H^＋＋SO₄^2－     SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

       D．2Fe^2＋＋Cl₂     2Fe^3＋＋2Cl^－

下列离子方程式正确的是                                                                                        （    ）

      A．在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－    CaCO₃↓＋H₂O

      B．电解氯化镁溶液的总反应方程式：2Cl^－＋2H₂O      H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

      C．Na₂S溶于水：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

      D．铜片溶于稀硝酸：Cu＋NO₃^－＋4H^＋     Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO₃中，充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余，下列说法正确的是                                                            （    ）

      A．被还原的HNO。不可能是2a／3mol

      B．溶液中剩余的n（NO₃^一）≤（0.4—2a／3）mol

      C．溶液中不可能同时存在Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋

      D．当被还原的硝酸为0.8amol，则溶液中一定含有Fe^2＋

本题含两小题，共14分。

   （1）（8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

①将Au₂O₃之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。

②反应中，被还原的元素是              ，还原剂是               。

③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为

          。

   （2）（6分）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式

①水是氧化剂：                                   

②水是还原剂：                                   

③水既不是氧化剂也不是还原剂：                              

（14分）某无色溶液X，由K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO^-₂、CO^2-₃、SO^2-₄中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）气体A是            （填化学式，下同），气体B是         

（2）写出步骤①中产生气体的离子方程式____           

（3）分别写出形成白色沉淀甲、生成气体B的反应的离子方程式              。

（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是                  。

尚未确定是否存在的离子是              ，请设计一个简单的后续实验来确定该离子是否存在，您设计的实验是                      。

（16分）实验室有一瓶Na₂SO₃固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。请回答下列问题：

已知：

①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成：

②通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含K元素；

③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO₂在硫酸中的溶解忽略不计）

（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接____，    接    ，     接B。

（2）利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水，理论上将排入量筒中    mL液体。

（3）液体X是       ，其作用是                       。

（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列历给试剂符合要求的是____（填序号）。

    A．甲苯    B．四氯化碳    C．酒精    D．浓硫酸

    若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（已折算成标准下的状况）。根据此信息，回答以下问题：

（5）对实验获得准确的气体体积无益的操作有    （填序号）

①检查装置的气密性：

②实验结束后，将连通ZJ、丁的导管中的水也引入量筒；

③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平；

             ④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；

             ⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将系统中SO₂全部排出。

   （6）向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl₂溶液，得到白色沉淀13．98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na₂SO₃的质量分数是            ，含有的杂质是                   。

（16分）某芳香烃A有如下转化关系：

   （1）反应②和⑤的类型：②属于                反应；⑤属于              反应。

   （2）A、F的结构筒式A                   ；F                   。

   （3）反应③、⑥的化学方程式：

        ③                                                   ；

        ⑥                                                   。

   （4）D还可以和新制的银氨溶液反应，化学反应方程式为：                 。

   （5）有机物E有多种同分异构体，请写出与E具有相同官能团的所有同分异构体（不含E）：                                                    。

下列各项表述正确的是(    )

A．羟基的电子式               B．醛基官能团符号-COH

C．铝离子结构示意图：       D．异丁烷的结构简式: CH₃CH(CH₃)CH₃

下列离子方程式书写正确的是(    )

A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH===CA²⁺+2CH₃COO^-+2CO₂á+2H₂O

B．FeI₂溶液中通人少量的Cl₂:2Fe₂++CO₂====2Fe₃++2CL^-

C．饱和Fecl₃溶液滴入沸水中Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH-====BaCO₃â +2H₂O+CO₃^2-

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是(    )

A．酸性：HClO₄>HBrO₄>H1O₄    B．碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

C．稳定性：HCl>H₂S>PH3       D．沸点：HF>HCl>HBr>HI