题目内容
将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO3中，充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余，下列说法正确的是 （ ）
A．被还原的HNO。不可能是2a／3mol
B．溶液中剩余的n（NO3一）≤（0.4—2a／3）mol
C．溶液中不可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
D．当被还原的硝酸为0.8amol，则溶液中一定含有Fe2＋
B
【解析】
已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：
| 硝酸体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余固体（g） | 18．0 | 9．6 | 0 | 0 |
| 放出气体的体积（mL） | 2240 | 4480 | 6720 |
|
（1）由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为_______ mol·L－1。
（2）稀硝酸的密度为__________g/cm3。
（3）放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是_____________________________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g。
（4）原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。
（5）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3－的物质的量为________mol。
（6）当溶液中Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_________mL（标准状况下）。
将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO3中，充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余，下列说法正确的是 （ ）
| A．被还原的HNO。不可能是2a／3mol |
| B．溶液中剩余的n（NO3一）≤（0.4—2a／3）mol |
| C．溶液中不可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋ |
| D．当被还原的硝酸为0.8amol，则溶液中一定含有Fe2＋ |