若(NH₄)₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、X和H₂O，下列说法不正确的是

A．X可能是NH₃     

B．分解反应配平之后H₂O的系数为6

C．被氧化的N与未被氧化的N的原子数之比为1:2

D．生成1molX，反应中转移电子2mol

常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中：①2mol NH₃和1mol HCl，②2mol SO₂和1mol O₂，③2molH₂S和1mol SO₂，④2mol NO和1mol O₂，⑤1mol H₂S和1mol Cl₂。充分反应后恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：

A．②＞④＞⑤＞①＞③          B．②＞⑤＞④＞①＞③

C．④＞②＝⑤＞③＞①　　      D．⑤＝②＞④＞③＞①

同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH₃和O₂的混合气体，平均相对分子质量为20；②NO₂和N₂的混合气体，平均相对分子质量为40。分别进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液(假设溶液不扩散)的溶质的物质的量浓度为

A．①＝②   B．①＜②   C．①＞②   D．无法计算

关于aL bmol/L的浓硫酸的说法正确的是

A．与足量Cu共热，转移的电子为ab mol   

B．常温时加入Al，不会发生化学反应

C．若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的标准状况下气体体积为22.4m/65 L

D．蔗糖与浓硫酸混合，只体现浓硫酸的脱水性

FeS与一定浓度HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O_4、、NO物质的量之比4﹕1﹕4，参加反应的FeS与HNO₃物质的量之比

A．2∶15      B．1∶6        C．2∶3             D．16∶25

aL bmol/L的适量浓HNO₃溶液中投入mg铜片，加热Cu片完全反应后，放出标准状况下的气体cL(不考虑NO₂转化为N₂O₄)，并测得反应后的溶液中C(H⁺)=dmol/L (设溶液体积不变)。下列说法正确的是

A．c/22.4=ab-ad-m/32               B．m/64=ab-c/22.4     

C．ab=ad+c/22.4                    D．m/32=c/22.4

向盛有KI溶液的试管中滴加氯水后再加入少许CCl₄，充分振荡后CCl₄层呈紫色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，CCl₄层又会逐渐变浅，最后变成无色。根据以上信息完成下列填空：

(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

(2)实验中的有机溶剂CCl₄还可以用         代替。

A．苯       B．煤油       C．酒精       D．醋酸

(3)若把KI换成KBr，则CCl₄层变为        色；继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。则Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                                     。

(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂________L(标准状况，计算结果保留1位小数)。

长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化，某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质，并测定亚硫酸钠的纯度。

Ⅰ．有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO₄^2­－离子。你认为合理的方案有            。

方案甲：试液白色沉淀白色沉淀。

方案乙：试液有无色气体生成白色沉淀。

方案丙：试液无色溶液白色沉淀。

Ⅱ．同学丁取35g该样品，加入800mL某浓度的盐酸，加热使生成的气体全部逸出，所得气体用氨水吸收，溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液500mL。有沉淀生成，此时溶液呈中性。

(1)用氨水吸收气体发生反应的可能的离子方程式                                   

                                                            。

(2)样品中Na₂SO₃的纯度是               ，盐酸的物质的量浓度________________。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E是同族元素，且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用化学符号作答)：

(1)BC^－的电子式为               ；元素F在周期表中的位置为                  。

(2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如右图所示。根据以上信息和数据，下列说法正确的是             。

A．C₄属于一种新型的化合物   B．C₄与C₂互为同素异形体

C．C₄稳定性比P₄(白磷)差      D．C₄与C₂互为同位素

(3)A与C两种元素可形成多种化合物分子，其中CA₃分子的分子的空间构型为        

          ，键角             ；C₂A₄分子的结构式为                   。

(4)为了除去化合物A₂ED₄稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为                                                 。

(5)E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是              

A．E₂F₂的结构式为：F－E—E－F    B．E₂F₂在一定条件下，有氧化性或还原性

C．E₂F₂中的两各E原子的化合价分别为0价和+2价

D．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

(6)B与D可形成两种常见化合物，其中一种化合物BD₂是             分子(填“极性”或“非极性”)。在1000 mL 0.1 mol/L的 Ca(OH)₂物质的水溶液中逐渐通入BD₂并充分搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随通入BD₂的物质的量的变化曲线。

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，同时生成有一种对环境无害的气体，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH₄C1与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：[来源:学_科_网Z_X_X_K]

请回答下列问题：

(1)检验装置A的气密性的方法是                                                

                                                                  。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为                                         ，氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为                                              。

(3)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→                              。

(4)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H₂O)=bg，则A_r(Cu)=                      。

(5)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)。

①CuO未完全起反应      ②CuO不干燥       ③CuO中混有不反应的杂质

④碱石灰不干燥          ⑤NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥

(6)在本实验中，还可通过测定______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。