下列离子方程式书写正确的是

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH^－=AlO₂^－＋H₂↑

B．碳酸钡中加入过量盐酸：CO₃^2-＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸：AlO₂^－＋4H^＋=Al^3＋＋2H₂O

D．铁粉加入到FeCl₃溶液中：Fe＋Fe^3＋=2 Fe^2＋

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和压强相同时，下列说法正确的是

A．两种气体的质量相等                B．两种气体的密度相等

C．两种气体的分子数目相等          D．两种气体的氧原子数目相等

一定量的稀H₂SO₄ 与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H₂的总量，可采取的措施是

A．将铁粉改为铁片

B．向稀H₂SO₄中加入少量的CuSO₄溶液

C．向稀H₂SO₄中加入少量的CH₃COONa固体

D．向稀H₂SO₄中加入少量的NaOH固体

2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷。已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol^-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ·mol^-1，异丁烷的燃烧热为：2869.6kJ·mol^-1。下列有关说法不正确的是

A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能

B．丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H₈+5O₂==3CO₂+4H₂O  △H=-2221.5kJ·mol^-1

C．相同物质的量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多

D．异丁烷比正丁烷稳定

已知HCN的电离常数K=6.2×10^-10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是

A．c(CN^-)＞c(Na⁺)                                  B．c(CN^-)＜c(HCN)

C．c(HCN)+ c(CN^-)＝0.2mol·L^-1                              D．c(CN^-)+ c(OH^-)＝0.1mol·L^-1

对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液的c(H⁺)为1×10^-4 mol·L^-1

B．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6

C．向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和

D．该溶液中醋酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)的比值为10⁶

25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表：

下列叙述中不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

D．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的c(Ag⁺)相同

（8分）有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

（1）元素②在周期表中的位置为       周期       族；②、⑦、⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是             （用元素符号表示）。②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是                                   （用化学式表示）。

（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式：                                     。

（9分）在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）

在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）800℃时，0—5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为                   。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是           。

a．容器中压强不变                b．混合气体中c(A)不变

c．2v_正（B）=v_逆（D）        d．A、B、C、D四者共存

（3）该反应的正反应为               反应（填吸热或放热）；判断的理由是             。

（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K（要求有计算过程）。

（9分）由硫可制得多硫化钠Na₂S_x，x的值一般为2~6。当x=2时，多硫化钠称为过硫化钠。

Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式             ，该反应的还原产物是           。

Ⅱ．某些多硫化钠可用于制作蓄电池。下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。

电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：

（1）电池中的左侧“电极”的电极名称是         （填“正极”或“负极”）。

（2）放电过程中钠离子从        （选“左到右”或“右到左”）通过离子交换膜。

（3）写出充电过程中阳极的电极反应式                                   。