题目内容

一定量的稀H2SO4 与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可采取的措施是

A．将铁粉改为铁片

B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液

C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固体

D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固体

 

【答案】

AC

【解析】

 

练习册系列答案
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向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HN03，充分反应后，剩余固体为ag再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为bg．则下列说法正确的是（　　）
一定量的稀H2SO4 与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可采取的措施是（　　）
A、将铁粉改为铁片B、向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液C、向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固体D、向稀H2SO4中加入少量的NaOH固体
精英家教网【实验化学】
硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂．某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度．
步骤一：铁屑的处理与称量．在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1．
步骤二：FeSO4的制备．将上述铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸．滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中．滤渣干燥后称重，质量记为m2．
步骤三：硫酸亚铁铵的制备．准确称取所需质量的（NH4）2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤．晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量．
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度．
回答下列问题：
（1）步骤三中称取的（NH4）2SO4质量为
 
．
（2）①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是
 
．制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是
 
．
②将（NH4）2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是
 
．
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3+标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定．标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是
 
．
④该实验最终通过
 
确定硫酸亚铁铵产品等级．

往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，下面结论正确的是

A．不溶物一定是铜　　　　　　　　　　B．不溶物一定是铁　　　　

C．不溶物中一定含铜，但不一定含铁　　D．溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4

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