在恒温、恒容的密闭容器进行反应有A(g)+B(g)C(g)，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为（    ）

A．10s           B．大于10s        C．小于10s       D．无法判断

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

①⁷Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2：1

②Cl₂的摩尔质量与N_A个Cl₂分子的质量在数值和单位上都相等

③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1

④活泼金属从盐酸中置换出1molH₂，转移电子数为N_A

⑤在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1

⑥500mL0.5mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中，含SO₄^2-数目为0.75N_A

⑦5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1

⑧常温常压下，0.5 N_A个一氧化碳分子所占体积是11.2L

A．①②⑤                      B．②③⑧               C．①③⑥               D．③④⑦

只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（  ）

A．②③④     B．③④⑤      C．③④      D．②③

在实验室进行下列有关物质的制备中，理论上正确、操作上可行、符合绿色化学思想的是（   ）

A．CCOCO₂Na₂CO₃

B．CuCu(NO₃)₂溶液Cu(OH)₂

C．FeFe₂O₃Fe₂(SO₄)₃溶液

D．CaOCa(OH)₂溶液NaOH溶液

下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是（　　）

①无色溶液中：K⁺，Cl^－，Ca²⁺，CO₃^2‑，SO₄^2‑，NO₃^－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－，Na⁺，AlO₂^‑，NO₃^‑，S^2-，SO₃^2-

③水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^-，CO₃^2-，NO₃^-，NH₄⁺，SO₃^2-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2-

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2‑

⑥中性溶液中：Fe³⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^‑，Cl­­_­^‑，S^2‑

A．②④　　　                  B．②⑤         C．①③⑥　　    　        D．①②④

下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）                  （   ）

A．三种有机物都能发生酯化反应

B．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应

C．麻黄碱的分子式为C₁₀H₁₅ON，苯环的一氯代物有3种

D．阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林（ ）

在水中加入等物质的量的Ag^＋、Ba^2＋、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－。该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为（    ）

A．35.5∶108            B．16∶137            C．8∶1       D．108∶35.5

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

（1）元素B 的离子结构示意图           元素F的最高价氧化物的化学式为         。

（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于          分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式                ，甲与乙反应的化学方程式为                                       。

（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。

①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                  。

②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

a．该电池正极的电极反应为                               。

b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                                        。

（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                   。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是          化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择                                          。

（15分） I 在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A和酸G且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。

II如图表示的是生产酸G的工业流程：

（1）乙设备的名称为             固体乙的化学式为              M分子的结构式为             。

（2）气体X的主要成分为                    。

（3）写出设备甲中常见的化学反应                                          。

（4）白色沉淀D与G溶液反应的离子方程式为                                 。

（5）将2.24 L（标准状况下）E通入100 mL2 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________                          ___。

（6）电解熔融固体H可制得一种金属，则电解化学方程式为                      当电解时转移2.4mol电子，制得金属          g。

（14分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。

（1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开K，使Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，然后连接上E装置；E处石蕊试液先变红然后渐变为无色，同时漏斗中的液面略有上升，则产生颜色变化的原因是                

a．反应中产生CO₂的缘故              b．反应中产生HCl的缘故

c．反应中产生HCl并有Cl₂溶于水      d．反应中同时有CO₂、HCl产生的缘故

D处反应的化学方程式为                                              。

（2）装置C的作用是                                           。

（3）若将E处中的液体改为澄清石灰水，反应过程中的现象为           。

a．有白色沉淀产生            b．先生成白色沉淀而后沉淀消失

c．无明显现象                d．开始无沉淀，然后产生白色沉淀

（4）当反应结束后关闭K，移去A处酒精灯，由于余热作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中现象为                        ，B的作用是                               。

（5）E装置无法确认D处反应中有CO₂产生，为了证明CO₂的存在，要对E装置进行改变，下列装置符合要求的是          。

（6）本实验的目的是                                                                  。