（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

   （1）若X是锌，Y是碳棒电极，a是饱和NaCI溶液，则①该原理可制得化工原料有       ；②Y极的电极反应式为          

   （2）若要用电解方法精炼粗铜，则①电解液a选用       ；②Y电极反应式是        。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

   （3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则①Y电极的材料是         ；②X电极反应式是                                     。

（12分）某研究性学习小组为了研究醋酸的电离情况，进行了如下探究。

实验一  配制并标定醋酸溶液的浓度

       用冰醋酸配制250 mol·L^－1的醋酸溶液，再用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液。

   （1）配制此醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、      和       。

   （2）为了标定所配制醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L^－1的NaOH溶液对20．00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

       则该醋酸溶液的准确浓度为                     。（保留四位有效数字）

实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响

       用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

   （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：          。

   （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度将            。（填增大、减小或不变）

实验三  探究温度对醋酸电离程度的影响

   （5）请你设计一个实验方案完成该实验，简述实验的方案：               。

（10分）800K时将1mo A（g）和l molB（g）充人体积为1 L的固定容积反应器中，发生如下反应：A（g）+B（g） c（g）+D（g），在某条件下达到平衡时有2/3的A转化为D，求：

   （1）该平衡混合物中D的体积分数；

   （2）该温度下的平衡常数；

   （3）B的转化率。

（12分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

      反应I：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）    △H₁

      反应II：CO₂（g）+3H₂（g）；==CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂

   （1）上述反应“原子经济性”较高的是      （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

   （2）右表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡

常数（K）。由表中数据判断△H1     0（填“>”、

       “=”或“<”）。

    （3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L^－1，则CO的转化率为       ，此时的温度为      （从上表中选择）。

（4分）向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2一（aq）BaCO₃（s）+SO₄^2－（aq）（平衡常数K=0.042）

   （1）现有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0 mol·L^－1饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理     次。

   （2）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是           。

（18分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示：

       右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如右下图。据此回答下列问题：

   （1）M为电源的       极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为               ；

  （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：                   ；

   （3）写出乙烧杯的电解池反应                         ；

   （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么?                     ；[来源:]

   （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g，要使丙恢复到原来状态的操作                     。

（16分）某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀。

       甲同学认为两者反应只生成CuSO₃一种沉淀；

       乙同学认为这两溶液能相互促进水解，生成气体和Cu（OH）₂一种沉淀；

       丙同学认为同时生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀。（已知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）

       I（1）写出Na₂CO₃溶液水解的离子方程式                            ；

   （2）在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：        （填操作名称）、干燥。

       Ⅱ．请用右图所示装髓，选择必要的试剂，进行定性探究生成物的成分。

   （1）各装置连接顺序为          →       →

           →              。

   （2）装置C中装有试剂的名称是             。

   （3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是                             。

       Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过下列装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

   （1）装置c中碱石灰的作用是

   （2）实验开始时和实验结束时都要通人处理过的过量空气，其作用分别是：

                                                                    。

   （3）若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃岛的质量分数为              ×100％。

提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是

A．道尔顿                           B．普利斯特里          C．门捷列夫               D．阿佛加德罗

某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是

A．  ₁₃Al           B．¹³Al            C．13  C               D． ₁₃C

对于A ZX 和A+1  ZX⁺  两种粒子，下列叙述正确的是

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成

D．核电荷数，核外电子数一定相同