题目内容
（4分）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32一（aq）
BaCO3（s）+SO42－（aq）（平衡常数K=0.042）
（1）现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0 mol·L－1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理 次。
（2）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是 。
【答案】
（1）3 （2分）
（2）节能，环保 （2分。合理答案就可得分）
【解析】
练习册系列答案
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（2012?南开区一模）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
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（2013?济南一模）下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp （BaCO3）＜Ksp （BaSO4） | B、常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 | C、常温下，反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0、△S＜0 | D、铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、常温下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0 | B、检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 | C、锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度 | D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp （BaCO3）＜Ksp （BaSO4） |