(NH₄)₂SO₄在强热下分解生成NH₃、SO₂、N₂和H₂O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1: 3                    B．2 : 3

C．1 : 1                    D．4 : 3

下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是

A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O (l) ；△H=-57.3KJ/mol

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺= Fe³⁺＋2 H₂O

C．将Ba(OH)₂溶液不断加入到KAl(SO₄)₂溶液中，反应至沉淀物质的量最大：

3Ba²⁺＋6OH^－＋2Al³⁺＋3SO₄^2－=3BaSO₄↓＋2 Al(OH)₃↓

D．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O = 2AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2 H₂O

下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色溶液、碱性、澄清溶液的是

A．Na^＋、Al^3＋、Cl^－、OH^－(5:1:4:4)                     B．H^＋、Ba^2＋、OH^－、Cl^－ (1:1:1:2)

C．Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、S^2－(1:2:3:1)                      D．K^＋、H^＋、HCO₃^－、Cl^－ (1:1:1:1)

（24分）（1）如右图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解CuCl₂溶液，电解一段时间后，①现象为                                                         ，

②a、b两极比较，     极重，写出a极上发生的反应                                。

（2）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

I．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄的浓度变为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答下列问题。

①电源的N端为        极；

②电极b上发生的电极反应为：                                 。

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为：            L。

④电极c的质量变化是：       g。

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液：            ，                                           。

乙溶液：            ，                                           。

丙溶液：            ，                                           。

II．如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

            ，                                                            。

（18分）A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素： D 元素和 E 元素在周期表中相邻， G、H、I、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体， H 是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出 A与FeCl₃溶液反应的离子化学方程式_____________________________。

（2）写出 H 和 D 反应的化学方程式_______________________________。

（3）D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：

_____________________________________________。

（4）写出 A 与 G 反应的化学方程式____________________________________。

（4）K 与 E 反应生成J和F，每生成1mol F放出热量为Q kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

（5）将FeCl₃溶液滴入沸水中的现象为                   ，离子方程式为               ，若加入少量的稀硫酸，现象为                           ，继续加入大量稀硫酸，离子方程式为                                                 。

（10分）（1）人体血液是胶体溶液。若有人不慎手指被划破，可以从急救箱中取FeCl₃应急止血，其原因是                                                ，其主要反应的离子方程式为                                    。

（2）在一反应体系中,有反应物和生成物的粒子共六种:SO₄^2－、I₂、H^＋、SO₃^2－、I^－、H₂O。已知，反应中I₂只发生如下过程I₂→I^－，请回答。①该反应中的还原剂是           （填分子或离子符号）

②写出该反应的离子方程式                                                .

③若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为             （填序号）

A．淀粉溶液      B．酚酞溶液   C．甲基橙

（8分）探究有关物质氧化性的强弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行实验，现象记录如下：①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色；②继续滴加适量H₂O₂, 紫红色褪去，并有气泡产生；③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；④最后通入足量的SO₂气体。请回答下列问题：

（1）推测实验④中现象为                                       。

（2）分析上述现象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序是                 。

（3）写出②的离子方程式                                              。

（4）写出④的离子方程式                                              。

物理量的符号及其单位的符号都正确的是

A．阿伏加德罗常数： N_A , mol               B．摩尔质量：M ,g·mol^-1

C．气体摩尔体积：Vm , mol·L^-1               D．物质的量浓度：c, L·mol ^-1

下列有关实验方面的说法不正确的是

A．氯气的除杂常用饱和食盐水和浓硫酸        B．少量Na、K、Ca保存在煤油中

C．实验室制H₂、Cl₂、CO₂的发生装置相同     D．NaOH的试剂瓶的瓶塞可用橡皮塞

设N表示阿伏加德罗常数的值，则下述不正确的是

A．1molC₆₇₀H₁₃₄₂中含有的共价键数为2011N       B．12g金刚石中的碳碳单键数为2N

C．48g O₂与O₃混合气体中含氧原子个数为3N     D．78g过氧化钠晶体中离子总数为4N