Question

（24分）（1）如右图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解CuCl₂溶液，电解一段时间后，①现象为                                                         ，

②a、b两极比较，     极重，写出a极上发生的反应                                。

（2）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

I．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄的浓度变为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答下列问题。

①电源的N端为        极；

②电极b上发生的电极反应为：                                 。

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为：            L。

④电极c的质量变化是：       g。

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液：            ，                                           。

乙溶液：            ，                                           。

丙溶液：            ，                                           。

II．如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

            ，                                                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）b极有紫红色物质生成，溶液蓝色变浅  。

② a ， Ag－e^－＋Cl^－= AgCl↓ 。

（2）I．①正；②4OH^――4e^－ = 2H₂O＋O₂↑。

③2.8L。④16g。⑤甲溶液：pH增大 ， 相当于电解水。

乙溶液：pH大小 ， OH^―放电，H^＋增多。丙溶液：pH不变 ，相当于电解水。

II．可以 ，  因为可以继续电解硫酸。

【解析】