（14分）向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（其中t₀-t₁阶段c（B）未画出）。乙图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t₃～t₄阶段为使用催化剂。

（1）若t₁=5s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________mol/(L•s)。

（2）若t₂～t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t₄～t₅阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为_______。

（4）t₅～t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

（5）该反应的化学平衡常数K可表示为_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]

   并在下图中补画出t₁～t₆ 各阶段K的变化趋势图像

（15分）[化学与技术]硫酸在日常生产生活中应用非常广泛。请回答硫酸工业中的如下问题：

（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是               。

（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃，是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7％；O₂11％；N₂ 82％）；

利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度_______ ℃，压强 ___________MPa。

 （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量?           （填“是” 或“否”）。

 （4）为提高SO₃吸收率，实际生产中用           吸收SO₃。

 （5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是______（填写序号）。

A．保护环境。防止空气污染                       B．充分利用热量，降低生产成本

C．升高温度，提高SO₂的转化率                 D．防止催化剂中毒

（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用        ________（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式_______________________________________。

（15分）[物质结构与性质]

I . 固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：

（1）干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子。

（2）堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。

（3）CO₂中心原子的杂化方式为_______，有一种与CO₂互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe³⁺  ，写出其电子式______________________。

II. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。

（4）写出Cu³⁺的电子排布式：                          。

（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：    。

（6）根据（5）所推出的化合物的组成，(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2)，计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为：_______________。

（15分）[有机化学基础]

某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物。（1）C用核磁共振氢谱分析,发现只有一个吸收峰。（2）室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E，试回答：（1）B中所含官能团的名称是_______。

（2）C的结构简式为________________。

（3）E能发生的反应类型是_______（填序号）。

①加成反应 　　②消去反应　　 ③氧化反应 　　④酯化反应

（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可与3mol金属钠发生反应放出33.6LH₂（标准状况下），1molF也可与足量NaHCO₃溶液反应生成1molCO₂  ，1molF 还可与足量的银氨溶液反应生成2molAg。则F的结构简式可能是（请写出两种）________________。

（5）在一定条件下两分子E可以生成六元环酯，写出此反应的化学方程式：

_______________________________                  ________。

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：   B．过氧化氢电子式：

C．乙酸的的结构简式：C₂H₄O₂          D．原子核内有10个中子的氧原子：

在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①K₂SO₄ ②H₂SO₃ ③KHSO₃④K₂S。所含带电微粒数由多到少的顺序是

A．①=④＞③=②          B．④＞①＞③＞②

C．①＞④＞③＞②         D．④=①＞③＞②

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应： NH₄ClO₄ →N₂↑+ H₂O↑+Cl₂↑+ O₂↑（方程式未配平），该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是

A．该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应

B．该反应是一个焓减和熵增的过程

C．该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族

D．该反应的氧化产物只有氮气

燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇，实验测得：

①乙醇燃烧生成的CO₂的量是该有机物燃烧生成的CO₂的量的2/3；

②该有机物燃烧生成水的量是乙醇燃烧生成水的量的2/3；

③二者消耗相同状态下氧气的体积相同，

通过分析判断该有机物是

A．C₄H₉OH         B．CH₂=CHCOOH       C．CH₂=CHCHO      D．CH₃CH₂COOH

在甲、乙两个密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) + 2C(g) ΔH= m kJ/mol，有下列两种图像。有关叙述正确的是

A．若甲为恒容体系，图像（Ⅰ）代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m>0

B．恒温条件下，图像（Ⅰ）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图

C．恒温条件下，若乙容器存在图像（Ⅱ）关系，则当x代表压强时，y一定代表B的体积分数

D．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充人2 mol A，乙中充入1 molB,3 mol C，则达平衡后两容器中B的体积分数一定相同