燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L 标况下的CO₂和0.9 g H₂O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，则该有机物的分子式为

A．C₂H₄               B．C₂H₆                      C．CH₂O                     D．CH₄O

（6分）在下列物质中：①NaCl  ②NaOH  ③Na₂O₂  ④CH₂O  ⑤(NH₄)₂S  ⑥CCl₄  ⑦C₂H₂  ⑧SiC  ⑨晶体硅  ⑩金刚石    （选填序号）

（1）其中只含有离子键的离子晶体是         ；

（2）其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是            ；

（3）其中既有离子键，又有非极性键的是          ；

（4）其中含有非极性键的非极性分子的是           ；

（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有           ；

（6）其中含有极性键的的原子晶体是          ；

（5分）氰［(CN)₂］为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种。拟卤素的性质与卤素相似。

（1）写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式：                                      。

（2）已知氰分子中键角为180°，分子具有对称性，(CN)₂的结构式为             ，(CN)₂的分子为（填“极性”或“非极性”）         分子。

（3）CN^-中电子数为          。

（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）写出下列字母所代表元素的名称：X        ；Y        ；Z        ；W        。

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件）                                     ；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为               ，电子式为               。

（3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：

___________________________________________________________________

（10分）北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。请回答下列问题：

（1）火焰利用了部分金属的______反应，该反应属于______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）右图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：

① B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为                             ，D的化学式是          。

② A、B、E中均含有的一种元素为             （填元素名称）。

③NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃ + HCl = NH₄Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式                                               。

（3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N₆₀，它的结构与C₆₀十分相似。已知N₆₀分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N₆₀结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N₆₀分子的结构中含有_________个N—N键。

（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为                 。

（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是           ，F的气态氧化物FO₃分子的键角为         。

（3）CA₃极易溶于水，其原因是                                                  ，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的最合理结构为         （选填字母）。

（4）从晶胞结构图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为                  ；

该离子化合物晶体的密度为ρ（g·cm^-3）。，则晶胞的体积是                             （只要求列出算式）。

（10分）相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体；1 mol A还可以使含溴160 g 的四氯化碳溶液恰好褪为无色；A完全燃烧只生成CO₂和H₂O；经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。

（1）试写出A中含有的官能团的名称：_______________________。

（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：

① 写出A的结构简式：                                             。

② A具有下列性质中的（选填字母）_____________：

a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色                       b．能使溴水褪色

c．能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应                 d．能与金属钠反应

③ A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出反应的方程式：

（3）相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体，请写出其中核磁共振氢谱中峰面

积比最大的C的结构简式：                                                     。

下列说法中正确的是

A.处于最低能量的原子叫做基态原子

B.3p²表示3p能级有两个轨道

C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

.基态原子的第4电子层只有2个电子，则该原子的第3电子层中的电子数为

A.8个　　　B．18个　　　C．8～18个　　　D．8～32个

下列电子排布式中，原子处于激发状态的是

A.1s²2s²2p⁵ B.1s²2s²2p⁶3s²  C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²   D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²