（14分，每空2分）
I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 _______ （填序号，错选扣分）。
① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH3
（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列哪种情况下，
说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。
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选项 |
a |
b |
c |
d |
|
x |
温度 |
温度 |
加入H2的物质的量 |
加入NH3的物质的量 |
|
y |
NH3的物质的量 |
平衡常数K |
NH3的转化率 |
生成物物质的量总和 |
II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：
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0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL |
0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的体积/mL |
H2O的体积 /mL |
实验 温度 /℃ |
溶液出现蓝色时所需时间/s |
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实验1 |
5 |
V1 |
35 |
25 |
--------- |
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实验2 |
5 |
5 |
40 |
25 |
---------- |
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实验3 |
5 |
5 |
V2 |
0 |
----------- |
该实验的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反应C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率
与时间t的关系如右图。
①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是 ；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
B．
[来源:Z|xx|k.Com]
D．
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L异丁烷中含有的甲基数为2NA
B．168g NaHCO3 固体中含离子总数为6 NA
C．46g乙醇中含C—H键总数为5NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为0.5 