ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 

△   .

 2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

A．H2C2O4在反应中被还原

B．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

C．ClO2是氧化产物

D．KClO3在反应中得到电子

农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（　　）

A．是氧化剂	B．是还原剂
C．发生还原反应	D．被还原

某溶液中含有Cl^-和I^-的物质的量浓度相同．为了氧化I^-而不使Cl^-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（　　）
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2I^-
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

A．FeCl2

B．KMnO4

C．浓盐酸

D．FeCl3

维生素可根据其溶解性的不同分为______性维生素和______性维生素两大类．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式为则维生素C的分子式为______，某同学向盛有三氯化铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液得红色溶液，继续向试管中加入含维生素C的溶液，振荡后发现红色消失，则说明维生素C具有______性．

如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）为了检验此盐中是否含有碘酸钾，可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测．加入KI-淀粉溶液和稀盐酸后，若盐中含有碘酸钾，则会发生如下反应：KIO₃+5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O，生成的I₂遇淀粉变蓝．在上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（2）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

某溶液中含有Fe²⁺和I ^-．为了氧化I ^-而不使Fe²⁺被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（　　）
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

A．FeCl2

B．KMnO4

C．Cl2

D．FeCl3

按要求完成下列各题．
（1）向澄清石灰水中通入CO₂（写出离子方程式）______
（2）用稀硫酸洗铁锈（Fe₂O_3）（写出离子方程式）______
（3）2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）______．

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）

A．SO2→S	B．SO32-→SO2
C．I-→I2	D．HCO3-→CO32-

需要加入还原剂才能实现的变化是（　　）

A．MnO2→MnO4-	B．A1O2-→Al（OH）3
C．AsO43-→AsO33-	D．Cl-→Cl2

阅读下列材料后回答问题
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，Fe²⁺作______剂，Fe³⁺→Fe²⁺转化时，Fe³⁺作______剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为______．