在一定条件下KClO₃与I₂，按下列反应：2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂，则下列推断正确的是（　　）

A．该反应的电子转移数目是10e-

B．I2是氧化剂

C．还原性Cl2＞I2．

D．还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2

（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃为反应物，回答下列部题
A．NaOH是______（反应物、生成物）
B．Na₂S₄O₆是______（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是______
D．0.25mol Au₂O₃发生反应，转移电子数是______
（2）在酸性条件下MnO₄^-将SO₂氧化成SO₄^2-的同时被还原成Mn²⁺．写出反应的离子方程式并配平：______．

对于2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂反应，下列说法不正确的是（　　）

A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应

B．Cl2是氧化剂，发生还原反应

C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子

D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂

根据有关铝知识回答：
（1）铝与强碱溶液反应的离子方程式：______，
此反应的氧化剂是：______．
（2）用铝与盐酸反应来制取氢气时，若往溶液中加入少量CuSO₄固体，则反应速率会______ （选填“加快”或“减慢”）．

维生素C又称抗坏血酸，能够将I₂转化为I^-，说明维生素C的性质是（　　）

A．易溶于水	B．受热易分解
C．具有还原性	D．可由人体自身合成

在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（　　）

A．都需要达到着火点	B．都产生热量
C．都要点燃	D．都属于氧化反应

“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．
如：2Na₂O+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃
（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、Na₂O₂与SO₃（g）反应的化学方程式：______、______
（2）当1mol SO₃（g）参加反应时，转移电子的物质的量为______mol．
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于______（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成．

铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片发生的反应是（　　）

A．还原反应

B．氧化反应

C．既发生了氧化反应，也发生了还原反应

D．既没有发生了氧化反应，也没有发生了还原反应

已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO₂混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（1）被还原的HNO₃的物质的量；（2）参加反应的HNO₃的物质的量．

溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr+H₂O═HBr+HIO．下列有关叙述中不正确的是（　　）

A．IBr是双原子分子

B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO