题目内容
（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，回答下列部题
A．NaOH是______（反应物、生成物）
B．Na2S4O6是______（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是______
D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是______
（2）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+．写出反应的离子方程式并配平：______．
A．NaOH是______（反应物、生成物）
B．Na2S4O6是______（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是______
D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是______
（2）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+．写出反应的离子方程式并配平：______．
（1）根据已知Au2O3为反应物，所以Au2O是生成物，且由反应物到生成物，Au的化合价降低，故Au2O3为氧化剂；
Na2S4O6中S的平均化合价为+
，Na2S2O3中S的平均化合价为+2价，根据氧化还原反应，由还原剂到氧化产物S的化合价应升高，所以Na2S2O3是还原剂，Na2S4O6是氧化产物，根据得失电子数相等写出反应方程式．
所以该反应为：Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4 NaOH
A根据以上分析得NaOH生成物，故答案为：生成物．
B由以上分析知Na2S4O6是氧化产物，故答案为：氧化产物．
C根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故答案为：1：4．
D Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4 NaOH 电子转移
1mol 4×6.02×10 23 个
0.25mol 6.02×1023 个
故答案为：6.02×1023
（2）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+．由酸性条件知有氢离子参加反应，一个
MnO4-得5个电子生成Mn2+，一个SO2分子失去2个电子生成SO42-离子，所以其最小公倍数是10，故MnO4-的计量数是2，SO2的计量数是5，再根据原子守恒配平其它原子．
故答案为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
Na2S4O6中S的平均化合价为+
| 5 |
| 2 |
所以该反应为：Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4 NaOH
A根据以上分析得NaOH生成物，故答案为：生成物．
B由以上分析知Na2S4O6是氧化产物，故答案为：氧化产物．
C根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故答案为：1：4．
D Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4 NaOH 电子转移
1mol 4×6.02×10 23 个
0.25mol 6.02×1023 个
故答案为：6.02×1023
（2）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+．由酸性条件知有氢离子参加反应，一个
MnO4-得5个电子生成Mn2+，一个SO2分子失去2个电子生成SO42-离子，所以其最小公倍数是10，故MnO4-的计量数是2，SO2的计量数是5，再根据原子守恒配平其它原子．
故答案为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
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| A．NaOH是（反应物、生成物） |
| B．Na2S4O6是（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物） |
| C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 |
D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是 |
