下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是（　　）

A．与潮湿的硫化氢混合	B．使溴水褪色
C．通入NaOH溶液中	D．使品红褪色

已知反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，下列说法正确的是（　　）

A．Na是还原剂，具有氧化性

B．Na是还原剂，具有还原性，被氧化

C．H2O是氧化剂，具有还原性

D．H2O是氧化剂，具有氧化性，被氧化

在反应3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（　　）

A．1：2

B．2：1

C．1：1

D．3：2

（1）写出有关反应的化学方程式：
①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉______．
②钠的一种化合物用作呼吸面具中的供氧剂______．
（2）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．通过以上信息填空：
①维生素C具有______ （填氧化性或还原性）
②上述过程中+5价砷类物质作为______（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生______反应（填氧化或还原）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移______个电子．

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑下列说法中正确的是（NaBH₄中H元素为-1价）（　　）

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．S2-→S

B．HCO3-→CO2

C．2Cl-→Cl2

D．Cu2+→Cu

下列说法正确的是（　　）

A．酸性氧化物就是非金属氧化物

B．纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素

C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小

D．氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化

.用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质的质量分数为36.5%的 盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目．
（2）求所用盐酸的物质的量浓度．
（3）15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．欧洲一些国家用NaClO₃和浓盐酸反应来制取ClO₂：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．下列判断不正确的是（　　）

A．NaClO3在反应中得到电子

B．NaClO3在反应中只作氧化剂

C．被氧化和被还原的元素都是Cl

D．ClO2是氧化产物

将1.4g纯铁粉放入80ml 1mol/L的稀HNO₃ 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分是______其物质的量是______被还原的硝酸的质量是______．