Question

将1.4g纯铁粉放入80ml 1mol/L的稀HNO₃ 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分是______其物质的量是______被还原的硝酸的质量是______．

Answer 1

根据方程式：Fe+4HNO₃ ═Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑，
             0.025  0.08mol   0.02mol
可知铁粉剩余0.025mol-0.02mol=0.005mol，生成0.02molFe（NO₃）₃         
再根据：Fe+2Fe（NO₃）₃ ═3Fe（NO₃）₂
        0.005mol  0.02mol     0.015mol
可知：Fe（NO₃）₃ 过量还剩 0.02mol-0.01mol=0.01mol，生成0.015mol硝酸亚铁．
所以生成的硝酸盐的成分为Fe（NO₃）₃ 和 Fe（NO₃）₂，物质的量分别是0.01 mol、0.015 mol；  
根据Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑，可知被还原的硝酸是参加反应的硝酸的

1

4

，所以被还原的硝酸的物质的量为 0.08mol×

1

4

=0.02mol，其质量为 0.02mol×63g/mol=1.26g．
故答案为：Fe（NO₃）₃ 和 Fe（NO₃）₂ ；0.01mol；0.015mol；1.26g．