下列说法不正确的是

   A．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

   B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

   C．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质

  D．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要石灰石

下列说法中不正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

    A．¹³C与¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

    B．28g乙烯和氮气的混合气体中含有N_A个气体分子

    C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

    D．常温下，1mol·L^-1的 Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于2N_A

已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

    A．C元素的最高正价为+7价               B．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺

    C．对应气态氢化物的稳定性A＞C          D．还原性：A^2-<C^－

下列关于有机物的叙述正确的是

    A．棉花、羊毛、粘胶纤维均属于天然纤维

    B．乙烯和苯均能与酸性高锰酸钾溶液反应

    C．淀粉和纤维素都能在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖

    D．将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量减小

下列叙述正确的是

    A．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

    B．将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧，最终得到的物质成分不同

    C．向NaClO溶液中通入足量SO₂的离子方程式：ClO^-＋SO₂＋H₂O=HClO＋HSO

    D．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

室温下，0.1mol·L^-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，下列叙述不正确的是

    A．该一元碱溶液的pH=11

    B．该溶液中由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol·L^-1

    C．该溶液中水的离子积常数K_W为1.0×10^-14mol·L^-2

    D．用pH=1的盐酸溶液V₁L与V₂L0.1mol·L^-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V₁=V₂

常温下，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1CH₃COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A．点①所示溶液中：［CH₃COO^-］+［OH^-］=［CH₃COOH］   +［H⁺］

    B．点②所示溶液中：［Na⁺］=［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］

    C．点③所示溶液中：［Na⁺］＞［OH^－］＞［CH₃COO^-］>［H⁺］

    D．滴定过程中可能出现：［CH₃COOH］＞［CH₃COO^-］＞

［H⁺］＞［Na⁺」＞［OH^－］

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） 

②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） 

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式                                    ；

（2）在压强0.1MPa条件下，容积为 VL的容器中充入amolCO与2amolH₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①P₁          P₂（填大于、小于或等于）；

②在其它条件不变的情况下，再增加 amolCO与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率     （填“增大”、“减小”或“不变”，下 同），平衡常数                  。

（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O₂，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

①正极的电极反应式是                ；放电时，H⁺移向电池的          （填“正”或“负”）极。

②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=         （假设反应前后溶液体积不变）。

已知：在25时H₂OH⁺+OH^-  K_W=10^-14

HA_CH⁺+A  Ka=1.8×10^-5

（1）醋酸钠水解的平衡常数K_h的表达式为         。当升高温度时，K_h将           （填“增大”“减小”“不变”）；

（2）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为          ，a与b的关系为              （填“大于”“小于”“等于”）；

（3）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为 0.01mol·L^-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L^-1，以上三种金属离子中                     能生成沉淀，原因是                                                      。（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、

=2.2）

过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显                （“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（2）操作①需要的玻璃仪器有                                     （填写仪器名称）。

（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的           （选填序号）。

a.氢氧化钡溶液  b.稀硝酸  c.硫氰化钾溶液  d.硝酸银溶液

②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若                  ，说明装置不漏气。

③装置A的作用是                 ，装置C中的试剂为                。

④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？    

（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是                                           。