题目内容
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） 
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式 ；
（2）在压强0.1MPa条件下，容积为 VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①P1 P2（填大于、小于或等于）；
②在其它条件不变的情况下，再增加 amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下 同），平衡常数 。
（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
①正极的电极反应式是 ；放电时，H+移向电池的 （填“正”或“负”）极。
②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH= （假设反应前后溶液体积不变）。
【答案】
（1）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） 
H2=-49kJ·mol-1
（2）①小于 ②增大 不变
（3）①O2+4H++4e-=2H2O 正 ②13 （每空2分，共14分）
【解析】略
练习册系列答案
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