已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题．
（1）确定A、B、C、D的化学式，A为______，B为______，C为______，D为______，
（2）在上述①～⑧的反应中属于非氧化还原反应的有______．
（3）写出下列反应的化学（或离子）方程式：
D→C（写离子方程式）______；
E→F（写化学方程式）______．

在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为______．

有一未完成的离子方程式为（　　）+XO₃^-+6H⁺=3X₂+3H₂O，据此判断，X元素的最高化合价为（　　）

A．+7

B．+4

C．+5

D．+1

以下说法正确的是（　　）

A．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有某种元素被氧化

下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是（　　）

A．CO32-→CO2

B．Cl2→ClO-

C．Na→Na+

D．HNO3→NO

已知反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O下列说法正确的是（　　）

A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物

B．该反应中的电子转移数目为6e-

C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5

D．Cl2既是氧化剂也是还原剂

下列反应中，不是氧化还原反应的是（　　）
①H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl  ②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑  ③2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑④CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O  ⑤2HgO

△   .

2Hg+O₂↑

A．②④

B．①③

C．①②③

D．④⑤

下列属于氧化还原反应的是（　　）

A．CO2+H2O=H2CO3

B．H2CO3=CO2↑+H2O

C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D．C+O2  点燃  .   CO2

下列说法正确的是（　　）

A．通过化学变化一定能改变物质性质

B．阴离子只有还原性

C．金属与盐溶液反应都是置换反应

D．失电子难的原子，一定易得电子

卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤代物，能跟水反应其化学方程式为：IBr+H₂O═HBr+HIO．下面有关IBr的叙述中不正确的是（　　）

A．在很多反应中IBr是强氧化剂?

B．IBr与H2O反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIO?

C．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O?

D．IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2?