题目内容

下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是（　　）
A．CO32-→CO2B．Cl2→ClO-C．Na→Na+D．HNO3→NO
A、没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B、氯元素的化合价从0价升高到了+1价，必须加入氧化剂才能实现，故B错误；
C、钠元素的化合价从0价升高到了+1价，必须加入氧化剂才能实现，故C错误；
D、氮元素的化合价从+5价降到了+2价，必须加入还原剂才能实现，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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根据下表信息，下列叙述中正确的是（　　）
  序号   氧化剂   还原剂 氧化产物 还原产物
  ①     Cl2   FeBr2   FeCl3
  ②   KMnO4   H2O2     O2   MnO2
  ③   KClO3   浓盐酸     Cl2
  ④   KMnO4   浓盐酸     Cl2   MnCl2
A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
C．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl
ClO2（其中氧元素为-2价）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（说明：H2C2O4中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2）
（1）H2C2O4中碳元素化合价为______，ClO2中氯元素化合价为______；
（2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；
（3）若有24.5g KClO3参加反应时，反应中转移的电子数为______；
（4）当收集到标况下气体22.4L时，求参加反应的H2C2O4质量．
已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（　　）
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移
卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤代物，能跟水反应其化学方程式为：IBr+H2O═HBr+HIO．下面有关IBr的叙述中不正确的是（　　）
A．在很多反应中IBr是强氧化剂?
B．IBr与H2O反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIO?
C．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O?
D．IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2?
现有下列十种物质：①H2    ②铝    ③甲烷    ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2     ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨HCl    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物质中属于电解质的有______．（填序号）
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为______．
（3）⑨的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中氧化剂是______（填化学式）．
下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）
①过氧化钠与水反应  ②钠在氧气中燃烧   ③氧化钙与水反应    ④CO燃烧 ⑤铁粉与FeCl3溶液反应．
A．①②④⑤B．②④⑤C．②③④⑤D．①②③④
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．S2-→SB．HCO3-→CO2C．2Cl-→Cl2D．Cu2+→Cu
对于反应3Cl2+6NaOH（液）=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．Cl2是氧化剂，也是还原剂
B．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物
C．被氧化与被还原的氯原子个数比为5：1
D．反应中电子转移数目为6e-

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