下列离子方程式正确的是

A．石灰石溶于醋酸： CaCO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COO^－+ Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu²⁺ + 2Na = 2Na⁺ + Cu

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－＝3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

D．FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺ + Cl₂＝ 2Fe³⁺ + 2Cl^－

化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是

A．食盐        B．氯化钙         C．氯化铵         D．氯化镁

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是

A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的B气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

下列关于有机物的说法错误的是

A．CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

D．苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

关于下列图示的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④量取0.10mol•L^－1 KOH 20.00mL

一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^－)增大

B．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃COO^－)减小

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c (Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

丁子香酚结构简式如图：  。 丁子香酚的一种同分异构体：

对—甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：

（1）写出丁子香酚的分子式              含有官能团的名称              。

（2）指出化学反应类型：①                 ；②                   。

（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是         （填序号）。

a.NaOH溶液                 b.NaHCO₃溶液     c.Br₂的四氯化碳溶液     d.乙醇

（4）写出反应③的化学反应方程式：                                       。

（5）写出符合①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体：          。（只答对一种即可）

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题：

（1）写出吸收池中反应的离子方程式                                    。

（2）从分解池中循环使用的物质是                                     。

（3）工业上还采取以CO和Ｈ_２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

写出该反应的化学平衡常数表达式 K=                           。

（4）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是使原料有较大的转化率 ，由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是                                       。（写出一点即可）

（5）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如下表：

根据表中数据分析：

①温度升高，该反应的平衡常数K值        （选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②提高氢碳n(H₂)/n(CO₂)比,对生成乙醇       （选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：

冶炼中的主要反应：

⑴烟气中的主要废气是        ，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是：                                    。

⑵电解法精炼铜时，阳极是       （填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽        （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是                        。

⑶在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大而影响进一步电解。

几种物质的溶度积常数（Ksp）

①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是               。

②一种方案是先加入过量的H₂O₂,再调节pH到4左右，加入H₂O₂的目的是       

                。加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为                      。

某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为                            ；

（2）试剂1的化学式是            ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：                                                          。

（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）            ；

（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、0.1mol·L^-1FeCl₃、0.1mol·L^-1CuSO₄、20%KSCN、蒸馏水。