某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验: (1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为 , (2)试剂1的化学式是 ,加入试剂1后呈红色的原因是: . (3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是 , (4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水.放置一段时间后.发现深红色褪去.为了探究溶液褪色的原因.另有四位同学进行了下表的猜想.你认为丁同学的猜想会是什么? 编 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为；

（2）试剂1的化学式是；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：。

（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）；

（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

编号	猜想
甲	溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙	溶液中的SCN^－被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁	？

为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、0.1mol·L^-1FeCl₃、0.1mol·L^-1CuSO₄、20%KSCN、蒸馏水。

实验操作	预期现象	结论
		说明乙同学的猜想是合理的

【答案】

（1）Fe₃O₄ + 8HCl == 2FeCl₃+ FeCl₂+ 4H₂O （3分）

实验操作	预期现象	只答对其中一方面均可得分
取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液（3分）	如果溶液变红色（2分）
或取少量退色后溶液，加入0.1mol·L^-1FeCl₃溶液	或如果溶液不变红色

（2）KSCN （2分）， Fe³⁺ + SCN^- ===Fe(SCN)₃ （2分,其它式子合理均可得分）

（3）2Fe²^＋＋Cl₂＝ 2Fe³^＋＋2Cl^－（2分）

（4）丁的猜想是：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态（2分）

【解析】略

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（2012?汕头一模）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于盐酸的化学方程式为

Fe₃O₄+8HC1=2FeC1₃+FeC1₂+4H₂O

；
（2）试剂1的化学式是

KSCN

；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

．
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：

2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-

．
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

编号	猜想
甲	溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙	溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁	溶液中Fe³⁺被氧化为更高的价态溶液中Fe³⁺被氧化为更高的价态

为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案．可选用试剂：浓硫酸、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1盐酸、1.0mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1CuSO₄溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．

实验操作	预期现象	结论
取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入20%KSCN溶液取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入20%KSCN溶液	溶液变红色溶液变红色	说明乙同学的猜想是合理的

在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如图实验：

Fe₃O₄+4H₂

Fe₃O₄+4H₂

．
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是

检验是否有H₂产生

．
（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为

Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O

．
（4）试剂1的化学式是

KSCN或NH₄SCN

．
（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；
（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．
①提出假设：
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：

SCN^-被过量的氯水氧化

；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是

取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．

．

（2008?东莞模拟）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为

Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O

．
（2）试剂1的化学式是

KSCN（或NH₄SCN）溶液

．
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．
①提出假设：
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：

SCN^-被过量的氯水氧化

；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，你设计的实验方案是

用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加过量KSCN溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2正确，若溶不变红色，则假设2不正确．

．

（16分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

(1) 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:

(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是

（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为。

（4）试剂1的化学式是。

（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）

；

（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设：

假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；

假设2：；

②设计方案：

为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是

。

某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为；

（2）试剂1的化学式是；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：。

（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）；

编号	猜想
甲	溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙	溶液中的SCN^－被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁	？

实验操作	预期现象	结论
		说明乙同学的猜想是合理的

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