（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中—题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。

A．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

（1）请参考下述数据填空和回答问题：

工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因               ；不用电解AlCl₃的方法生产铝的原因                                           。

（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为                    。

（3）写出Cu⁺的核外电子排布式                                          。

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是               。

（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu^2＋）结构如下图，关于该药物的说法正确的是                。

A．中心离子Cu²⁺的配位数是5

B．N原子均采用sp²杂化

C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键

D．熔点很高，硬度很大

B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤I：称取0．4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤II：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动。30 min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％

碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0．1 mol·L^－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①

②IBr＋KI=I₂+KBr

③I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－

请回答下列问题：

（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是         ，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式                        。

（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动的原因是                。

（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为       ，滴定终点的现象                           。

（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有                。

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”

C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO₂污染

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

下列各项中表达正确的是

①水分子球棍模型 ②Na⁺结构示意图为

③Fe₃O₄中氧元素的化合价是-2           ④聚乙烯单体结构简式为CH₂=CH₂

⑤Na₂O₂电子式为     ⑥与互为同分异构体

   A.①③       B. ③④         C. ②⑤         D. ④⑥

下列离子方程式表达正确的是

A．氨水吸收足量的SO₂气体：OH^－＋SO₂＝HSO₃^－

B．双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：

 6H^＋+ 2MnO₄^－ + 5H₂O₂＝ 2Mn²⁺ + 5O₂ ↑+ 8H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

D．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－=CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

下列有关物质的性质或应用说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

B．SiO₂既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO₂是两性氧化物

C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg

D．锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

   A．1mol金刚石中含有C－C键数目为4N_A

B．56g铁粉在1mol Cl₂中充分反应失去电子数为2N_A

C．1L 0.1mol·L^－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1N_A

D．标准状况下，44.8L NO₂与N₂O₄混合气体中分子总数小于2N_A

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．FeCl₃溶液中：Al^3＋、K^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

B．甲基橙呈黄色的溶液中：K^＋、Br^－、S^2－、ClO^－

C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

D．Kw/c(OH^－)=0.1mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A．①②③④            B．①②③                C．①③④                D．②③④   

下列装置或操作不正确的是

下列说法正确的是

A．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

C．NaHCO₃溶液中有：HCO₃^—+H₂O CO₃^2—+H₃O⁺。加水稀释后，H⁺浓度增大

D．汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO₂＋N₂能够自发进行，则该反应的△H ＞0