下列离子方程式表达正确的是 A．氨水吸收足量的SO2气体:OH-+SO2＝HSO3- B．双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液.溶液紫红色褪去: 6H++ 2MnO4- + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2 ↑+ 8H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- D．小苏打溶液中加入过量石灰水:2HCO3-+C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列离子方程式表达正确的是

A．氨水吸收足量的SO₂气体：OH^－＋SO₂＝HSO₃^－

B．双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：

6H^＋+ 2MnO₄^－+ 5H₂O₂＝ 2Mn²⁺+ 5O₂↑+ 8H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

D．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－=CaCO₃↓+CO₃²^－+2H₂O

【答案】

B

【解析】

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（2010?崇文区一模）如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
（1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO₂并验证其性质．装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂．A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是

．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因

因为2NO+O₂=2NO₂，2NO₂（红棕）?N₂O₄（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO₂浓度降低，颜色变浅

因为2NO+O₂=2NO₂，2NO₂（红棕）?N₂O₄（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO₂浓度降低，颜色变浅

．
（2）乙同学利用图2所示装置合成SO₃，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是

Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O

Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O

（生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进

将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f

将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f

（从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH₃），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
请回答：装置⑦的作用可能是

吸收未反应的NO

吸收未反应的NO

；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016ml N₂，则NO的转化率是

（能正确表达出计算过程即可）