（10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：

（1）C的电子式为            ；

（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是                                         ；

（3）反应③的离子方程式为                                            ；

（4）F和G的浓溶液反应的化学方程式为                                ；

（5）气体A的密度为2.68g/L（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为    。

（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，他们在水中可电离产生下列离子（每种电解质电离时只产生一种阳离子，而且不重复）。

已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                               ；

（2）写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式                                 ；

（3）若25℃时C、E溶液PH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的        倍；

（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中的一价（+1和-1）离子浓度由大到小的顺序为                                        。

（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H ＜0

（1）该反应450℃的平衡常数      500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；

（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是                     

a．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）       b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.2mol

计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)为         mol/(L·min)

（4）保持其他条件不变，若初始投入量为a molN₂、b molH₂ 、c molNH₃，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：     　　　　　　               ；

（5）第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，

则平衡                移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。

（12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                              。

（2）装置2中的石墨是     极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                             。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。

① 电源的M端为       极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                     ；

② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为                                       ；

③ 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共      mL。

（12分）(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^- 转化为N₂ ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al(OH)₃、NO₃^- 、N₂，请将各粒子分别填入以下空格（不用配平）。

NO₃^- +           +           →          +          +        

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为         。

（2）若4Al(s)+3O₂(g) =2 Al₂O₃(s)   △H= a KJ/mol

       C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H= c KJ/mol

写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：                               。

（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：则反应过程中产生氢气的总体积为         L（标准状况）。

下列说法正确的是      （     ）

    A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

    B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

    C．氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

    D．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物

下列离子方程式的评价正确的是       （    ）

2010年11月6日，中央电视台《经济半小时》节目播放了有关氢化油和反式脂肪酸的内容，引起全国民众的持续关注，下列有关说法不正确的是      （   ）

A．反式脂肪酸甘油酯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．油脂是人类的营养物质之一，进入人体后，在胃中水解产生高级脂肪酸和甘油

C．大豆油中也有反式脂肪酸甘油酯，只是含量相对较低

D．反式脂肪酸甘油酯顺式变反式，主要是在氢化过程中产生的变化

下列图中所示的实验操作正确的是          （     ）

 A．从溶液中分离出KNO₃晶体    B．除去Cl₂中的HCl

C．锌、铜、硫酸铜溶液原电池     D．用托盘天平快速称量

控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是       （    ）

A.为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂

B.可选择浓度分别为0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO₄酸性溶液和浓度均为0. OO1mol/L的H₂C₂O₄溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验

C.可将单位时间内反应所生成的CO₂体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究

D.该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间