下列图中所示的实验操作正确的是 ( ) A．从溶液中分离出KNO3晶体 B．除去Cl2中的HCl C．锌.铜.硫酸铜溶液原电池 D．用托盘天平快速称量题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列图中所示的实验操作正确的是（）

A．从溶液中分离出KNO₃晶体 B．除去Cl₂中的HCl

C．锌、铜、硫酸铜溶液原电池 D．用托盘天平快速称量

【答案】

B

【解析】略

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为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入 5mL 5% H₂O₂溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．	试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
②	另取两支试管分别加入 5mL 5%H₂O₂溶液和 5mL 10%H₂O₂溶液．	试管A、B中均未见气泡产生

（1）过氧化氢分解的化学方程式为

．
（2）实验①的目的是

研究温度对H₂O₂分解速率的影响

研究温度对H₂O₂分解速率的影响

，实验中滴加FeCl₃溶液的目的是

加快H₂O₂分解速率，使实验现象易于观察

加快H₂O₂分解速率，使实验现象易于观察

．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是

将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液，观察产生气泡的速率

将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液，观察产生气泡的速率

（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是

C点的即时速率

C点的即时速率

熟悉化学实验仪器的用途和用法，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提．下面给出了一些实验的装置或操作图，请按要求回答有关问题．
（1）如图1所示是某些气体的制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

（填序号，下同）．

A．用大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．用锌粒和稀硫酸制氢气
C．用浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫
D．用高锰酸钾固体和浓盐酸制取氯气
（2）实验室可用如图2所示装置干燥并收集某气体R，则R可能是

．
A．SO₂
B．NH₃
C．NO
D．Cl₂
（3）某同学用如图3所示装置进行实验，实验过程中出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是

．
A．铜与浓硫酸
B．铁与浓硫酸
C．铝和氢氧化钠溶液
D．二氧化锰和浓盐酸
（4）指出图4两个实验中各存在的一个错误．
①

胶头滴管伸入试管内部

胶头滴管伸入试管内部

试管口向上倾斜

试管口向上倾斜

某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验．
I．（1）从废干电池中提取NH₄Cl．
①利用该糊状物提取NH₄Cl前两步的操作为：a．溶解 b．

．
②甲同学设想：将分离出的NH₄Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH₄Cl．
请对甲同学的方案作出评价并说明理由：

．
（2）制取氨气．
①乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是

a．将氯化铵固体加热分解 b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中
②乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图1所示），就可以收集到纯净的氨气．

你若认为可行，请说明其操作：

．
你若认为不可行，请说明其理由：

．
Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：
（3）为探究NH₃?H₂O是否是弱电解质．
丙该同学设计方案如下：①将1.12L（标况）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；②

；③分析数据，即可得出结论．
请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中．
（4）探究氨水与盐酸的反应过程．
丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图2）．请回答：
①酸碱恰好完全中和时的pH点应是

（填A或B或D），②此时溶液中c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=

mol?L^-1，③溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为

中学教材高中化学第一册有如图3所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图4所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：

①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。

②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。

回答下列问题：

（１）如图4所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：　　　；

（２）塑料袋作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　；

（３）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：

相关的离子方程式是：。

实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）

②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83％~48.0％时易发生爆炸

图1 制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图图2 蒸乙醚的装置图

实验步骤如下：

①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。

②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤。

③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热。升高温度蒸馏，当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。

根据以上步骤回答下列问题：

（1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的？_____________________________________。

（2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外，还需______________________，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去__________________，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。

（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是_________________，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为__________________。

（4）产品A为____________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_______________，提纯产品B所用到的实验操作为________________。