用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是

A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性

B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO₂的还原性

C．试管中盛稀氢氧化钠溶液， 验证CO₂与NaOH反应的产物

D．装置中充满NO₂气体，探究压强对化学平衡的影响

在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＞0 , 测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0~5 min内， v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^－1

B．反应进行到12min时，CH₄的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

下列说法正确的是

A．0.01 mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，所得溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)

B．氯水中离子浓度大小关系是：c(H⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b[来源:ZXXK]

D．25℃时，＝0.1 mol·L^－1的溶液中，Na⁺、CO₃^2－、Cl^－一定能大量共存

已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是

A．X可能是一种氢化物

B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应

C．E可能是一种有色气体

D．F中M元素的化合价可能为+5

利用右图装置制取Cu₂O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H₂O＝Cu₂O+H₂↑。下列说法正确的是

A. 乙中Cu电极的电极反应式是：

2Cu + 2OH^－→ Cu₂O+ H₂O + 2e^－

B. 甲中通入氢气的电极为正极

C. 乙中阴离子向石墨电极移动

D. 电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu₂O

甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。

（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。

①乙的一种重要用途是            ；

②丙溶液中通入少量CO₂生成丁的离子方程式是               。

（2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。

恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

①该反应的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂。

（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。

①R的原子结构示意图是                 ；

②已知：R(s) + O₂(g) ＝ R₂O₃(s)  △H＝－834.8 kJ·mol ^－1

Mn(s) + O₂(g) ＝ MnO₂(s)    △H＝－520.9 kJ·mol ^－1

写出R的单质与MnO₂反应的热化学方程式                     。

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有                。

（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因用离子方程式表示：                              。

（3）根据下表数据：

在“除杂”步骤中，为除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值应小于   ，当pH＝5时，溶液中c(Al³⁺)为      mol·L^－1（已知常温下K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－33）。

（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为                                              。

若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是        。

（5）A的操作是                     。

（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于            （用含m、n的表达式表示）。

某化学研究小组为测定Na₂O₂样品（仅含Na₂O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。

[实验一] 取样品0. 100 g，用右图所示实验装置进行测定。

（夹持装置省略）

（1）检查装置A气密性的方法是                  。

（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准

状况），则样品中Na₂O₂的纯度为               。

[实验二] 样品溶于水后用盐酸滴定

（3）取一定量样品溶于水并配制成250 mL溶液，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到              。

（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

     由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为          mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

[实验分析] 实验结果对比分析

（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na₂O₂样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：Na₂O₂与水反应产生的H₂O₂未完全分解。

①写出Na₂O₂与水生成H₂O₂的化学方程式              。

②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：

                                                           。

（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是        （用元素符号表示）

（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为       ；第二电离能（I₂）B小于A的原因是                    。

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取       杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是              。

（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：

R³⁺  R(OH)₃  [R(OH)₄]^－

①基态R原子的价电子排布式为                    。

②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是            。

A．离子键     B．极性键    C．非极性键     D．配位键

某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是：   。[来源:学|科|网]

（1）G中含氧官能团是                      。

（2）下列关于G的说法正确的是          。

a．能与溴单质反应                      b．能与金属钠反应

c．1 molG最多能和3 mol氢气反应        d．分子式是C₉H₇O₃

可通过下列路线合成此医药中间体：

请回答下列问题：

（3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是            ；B→C的反应类型是             。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

                                                           。

（5）E的结构简式是                      ；与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有        种。