题目内容
甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。
（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。
①乙的一种重要用途是 ；
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是 。
（2）若2乙(g) + 甲(g) 
2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。
恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：
|
温度/℃ |
400 |
450 |
500 |
550 |
600 |
650 |
|
转化率/% |
99.2 |
97.5 |
93.5 |
85.6 |
73.7 |
58.5 |
①该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。
①R的原子结构示意图是 ；
②已知：R(s) + 
O2(g)
＝ 
R2O3(s) △H＝－834.8 kJ·mol －1
Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s) △H＝－520.9 kJ·mol －1
写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式 。
（1）①制造光导纤维或生产玻璃等（其他合理答案均给分） （2分）
②SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－（其他合理答案均给分） （3分）
（2）①＜ （2分）
②＞ （2分）
（3）①
（2分）
②Al(s)+
MnO2(s)＝
Al2O3(s) +
Mn(s)
△H＝－444.1 kJ·mol－1
（其他合理答案均给分） （3分）
【解析】略
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素原子个数比 | A∶C | B∶A | D∶E | B∶E |
1∶1 | 1∶2 | 1∶3 | 1∶4 |
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个。在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼，D和E则位于同一周期，D和E的原子序数之和为30。
（1）写出元素符号：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式是____________________________。
（3）已知乙的式量小于甲，在实验室中常用什么方法制得乙：______________________
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为______________________。
（5）向3 mL 1 mol·L-1KI溶液中依次注入下列试剂：①1 mL 5 mol·L-1盐酸；②0.5 mL 30%甲溶液；③1 mL丁。经充分振荡后静置，可得到紫色溶液，这种紫色溶液是___________。
（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
|
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化合物中各元素原子个数比 | A：C=1：1 | B：A=1：2 | D：E=1：3 | B：E=1：4 |
（1）写出A~E的元素符号
A： B： C： D： E：
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：
。