已知:A.B为常见的非金属单质且均为气体,甲.乙为金属单质.乙在I的浓溶液中发生钝化,C.H.J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出.且未注明反应条件): ⑴写出反应②的化学——青夏教育精英家教网—

（13分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

⑴写出反应②的化学方程式。

⑵反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为。

⑶反应⑥的离子方程式是。

⑷写出工业冶炼金属乙的化学方程式。

⑸实验室中保存I的方法是。

⑹SiCl₄与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl₄在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是；H₂还原SiCl₄过程中若混入O₂，可能引起的后果是。

（16分）完成下列各题：

⑴K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂(SO₄)₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出色。

②写出并配平该反应的化学方程式：。

③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为。

⑵在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H=+180. 5 kJ/mol [来源:学*科*网]

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H=－221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5 kJ/mol

①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H ＝。

②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为。

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂ D．降低温度同时增大压强

③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量，若升高温度，则该反应的平衡常数 (均填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑶已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断：①(NH₄)₂CO₃溶液的pH 7（填＜、＞、＝）。

②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为。（填序号）

a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl

（14分）为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

⑴仪器F的作用是。

⑵已知仪器C中装有品红溶液，其作用是，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是。

⑶实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙，请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中，D中，E中。

实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO₂进入E被充分吸收。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）。

⑷若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为_______，其中4.4g数值获得的方法是_______________________________。

（15分）

⑴如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。