Question

（13分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

⑴写出反应②的化学方程式                                              。

⑵反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为                    。

⑶反应⑥的离子方程式是                                               。

⑷写出工业冶炼金属乙的化学方程式                                     。

⑸实验室中保存I的方法是                                             。

⑹SiCl₄与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl₄在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是      ；H₂还原SiCl₄过程中若混入O₂，可能引起的后果是                。

 

Answer 1

【答案】

（13分）

⑴4NH₃＋5O₂   4NO＋6H₂O  （2分）

 ⑵2/3mol （2分）

 ⑶2Al＋2H₂O＋2OH^－=== 2AlO＋3H₂↑（2分）

⑷2Al₂O₃（熔融） 4Al+3O₂↑  （2分）

⑸保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处   （2分）

⑹H₂SiO₃（或H₄SiO₄）和HCl（2分）     爆炸（1分）

【解析】