下列反应所得的有机产物只有一种的是
A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
B．丙烯与氯化氢的加成反应
C．在浓硫酸作用下的消去反应
D．甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应
关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A．锌是电池的负极，发生还原反应
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极
D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e—=H2↑
在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是
A．Na2CO3 B．Na2CO3和Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH
下列关于反应原理及对应的说明表述正确的是
A．BaCO3与所有强酸反应的离子方程式都可表示为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
B．工业上用于刻蚀铜制的印刷电路板的反应的离子方程式是Fe3++Cu = Cu2++Fe2+
C．SiO2+C = Si+CO2↑是工业制取粗硅的反应
D．由反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl可知，向新制氯水中通入SO2气体溶液的pH会减小
下列对于溶液中的问题叙述正确的是
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离
C．5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12
D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况
(14分) 已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成份，有磁性，E是一种非氧化性酸，H是极易溶于水的碱性气体。
请回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：A 、C 、I
⑵写出反应①的化学方程式：
⑶在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol G和2.5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为： ，该温度下此反应的平衡常数K= ，D的转化率为 。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H，D的转化率将 (填“升高”、“不变”或“降低”)，再次平衡后H的体积分数为 。
(17分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：
⑴首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作。
⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是： (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是： 。
⑶加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的
(填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
⑷将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行 、 、 后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是 。
⑸有的同学提出在上面⑷中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：
。
(12分) 天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：
⑴已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则反应2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热 △H= 。
⑵以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为： 。随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为： ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为： mL。
⑷将⑶中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度比为： 。
(15分)
纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下：
⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明) 、 。
⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是： 、 。(填化学式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序： (填“是”或“否”)，原因是： 。
⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是： 。
⑷使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是 (举一例)。
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是： 。
⑶N的电子排布式是： 。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号)。
⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于： ；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是： 。
在浓硫酸作用下的消去反应
