题目内容
(15分)
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是： 。
⑶N的电子排布式是： 。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号)。
⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于： ；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是： 。
⑴N、F 各1分
三角锥 2分
sp3 2分
⑵氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，氨气是极性分子 2分[
⑶1s22s22p63s23p63d24s2 2分
⑷N小于F 各1分
⑸离子晶体 2分
8 1分
【解析】
（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
反应的化学方程式： 。
反应的化学方程式：
。