某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氦气，丙烯。写出化学方程式：                            ，                        。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是        ，               ；

C和d中承装的试剂分别是              ，                          。若用以上装置制备H_2， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是                       ；在虚线框内画出收集H₂干燥的装置图。

（3）制丙烯时，还产生少量,及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）

①饱和溶液            ②酸性溶液       ③石灰水

④无水                 ⑤品红溶液

（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。

a. 低温、高压、催化剂               b. 适当的温度、高压、催化剂

c. 常温、常压、催化剂               d. 适当的温度、常压、催化剂

（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化10-丁醇，该小组查阅文献得知：① （饱和）→；②沸点：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：

试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。

工业废水中常含有一定量的，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

   该法的工艺流程为                                    

其中第①步存在平衡：             

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显            色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是             。

a．CrO和CrO的浓度相同

b．2v (CrO) =v (CrO)

c.溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要        mol的FeSO·7HO。

（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

     常温下，Cr(OH)的溶度积，要使c（Cr³⁺）降至10mol/L，溶液的pH应调至          。

方法2：电解法

    该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为                                                       。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                               。

     溶液中同时生成的沉淀还有                     。

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键          

B.分子中四个氧原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物资含有6.02×个原子

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

   A. 饱和氯水中                  、、、

   B. 溶液中   、、、

   C. 溶液中               、、、

   D. pH=12的溶液中             、、、

电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：

（aq）+2（aq）+（l）2（s）+2（aq）  ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

  A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

  B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

  C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

  D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

  A. 正极反应式：

  B. 没生成1 mol转移2 mol电子

  C. 不断向“水”电池的负极移动

  D. 是还原产物

室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 

A. a点由水电离出的

   B. b点：

   C. c点：

   D. d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1) X位于元素周期表中第        周期第        族；W的基态原子核外有         个未成对电子。

（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是       （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是           （写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是               。

（4）在、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是               。