食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的，已知：

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：去一定量某加碘盐（可能含有KIO₂、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）。用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCI₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO，固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

① 该红色物质是           （用化学是表示）；CCI₄中显示紫红色的物质是       （用电子式表示）。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为                      

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：             。

  将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得。该物质作为食盐加碘剂是否合适？

          （填“是”或“否”），并说明理由：          。

(3)为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是           。

A. Na₂S₂O₂          B. AICI₃         C. Na₂CO₃           D.NaNO₂

(4)对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：           。

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH₂COONH₄（s）2NH₃(g)+CO₂(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是        。

  A.2v(NH₂)=v(CO₂)                  B.密闭容器中总压强不变

  C.密闭容器中混合气体的密度不变    D.密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是          (填“增加”，“减少”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H        O(填“＞”、“=”或“＜”),熵变△S         O

(填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)已知：NH₂COONH₄+2H₂ONH₄HCO₂+NH₃・H₂O

     该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO²）时间的变化趋势如图所示。

⑤计算时，0-6min 氨基甲酸铵水解反应的平抑速率 ______。

⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：_____。

二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮精产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程。

请回答以下问题：

（1）写出装置图中下班仪器的名称：a __________.b___________

（2）趁势过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_________

A．缓慢冷却溶液                 B．溶液深度较高

C．溶质溶解度较小               D．缓慢蒸发溶剂

如果溶液发生过饱和现象，可采用_______._________等方法促进晶体析出。

（3）抽滤所用的滤纸应略_____（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮品体转人布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_____

A．无水乙醇                 B．饱和氯化钠溶液

C．70%乙醇水溶液            D．滤液

（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：________。

（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始，回流15 min、30 min、45 min和60 min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。

     A. 15 min         B.30 min         C. 45 min         D.60 min

白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

根据以上信息回答下列问题：

（1）白藜芦醇的分子式是________。

（2）C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。

（3）化合物A不与FeCL₃溶液发生显色反应，能与NaHCO₃反应放出CO₂，推测其核磁共振氢谱（¹H-NMR）中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。

（4）写出AB反应的化学方程式_______

（5）写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。

（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。

①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A.CO₂ CH₄ N₂等均是造成温室效应的气体

B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C.节能减排符合低碳经济的要求

D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是

A.H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

B.Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强

C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强

D.若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M

下列关于有机化合物的认识不正确的是

A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C₁₃H₂₂O₁₁，二者互为同分异构体

C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH₃可以电离出H⁺

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

常温下0.1molL^-1醋酸溶液的Ph=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍   B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2 molL^-1盐酸    D.提高溶液的温度

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A.水既是氧化剂又是溶剂          B.放电时正极上有氢气生成

C.放电时OH^-向正极移动           D.总反应为：