为探索工业含铝.铁.铜合金废料的再利用.甲同学设计的实验方案如下: 请回答: (1)操作①的名称是 . (2)写出反应①的化学方程式 . ——青夏教育精英家教网—

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：

（1）操作①的名称是。

（2）写出反应①的化学方程式，

反应②的离子反应方程式。

（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）。

（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是。

（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3•6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。

⑴C的化学式是；B中所含化学键的类型。

⑵A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填字母）。

A．化合反应 B．氧化还原反应 C．非氧化还原反应 D．离子反应

⑶写出甲与H2O反应的化学方程式：。

⑷请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。

简述合理的实验操作方法：

① 。

② 。

新型材料纳米α—Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α—Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。

（1）甲同学用下图所示装置进行α—Fe粉与水蒸气的反应。

证明实验中有氢气产生的现象是。

（2）乙同学用下图所示装置进行α—Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

①试管a中的物质是。

②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡

实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是（用离子方程式表示）

③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为 mol。

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。