题目内容
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1）操作①的名称是 。
（2）写出反应①的化学方程式 ，
反应②的离子反应方程式 。
（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选） 。
（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是 。
（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3•6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是 。
（1） 过滤 。
（2） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ，
CO2 + 2H2O + AlO2- =Al(OH)3 + HCO3- 。
（3） 向溶液中加KSCN 无明显现象，再加入氯水溶液变红，则有Fe3+
。
（4） Cu + H2O2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 。
（5） 形成原电池 ，
直接加热由于Fe3+水解最终得到的是Fe2O3
【解析】略
